【題目】廢舊手機電路板中有Fe、CuAg、Ni 等金屬,下圖是某工廠將廢舊手機電路板先進行預處理得到的金屬板,再進行回收金屬的大致過程:

回答下列問題:

(1)過程I:金屬Ni()可與稀硫酸反應生成硫酸鎳(NiSO4)和一種可燃性氣體,該反應的化學方程式為_______,操作①名稱是_____,實驗室中進行該操作時,需要的玻璃儀器有燒杯、____,和玻璃棒。

(2)過程II:發(fā)生了鐵與硫酸鎳(NiSO4) 的置換反應,綜上判斷:NiFeH相比較的活動性順序應為_______,(“>”連接)。

(3)過程Ⅲ:發(fā)生了反應2Cu+O2+_______H2SO4______CuSO4+__________;CuSO4溶液中加入足量鐵粉的主要目的是________

(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該回收過程的主要優(yōu)點是________(寫兩點)

【答案】Ni+H2SO4=NiSO4+H2 過濾 漏斗 Fe>Ni>H 2 2 2 H2O Cu完全置換出來 保護環(huán)境、節(jié)約金屬資源(合理即可)

【解析】

1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析可知,鎳和稀硫酸就反應生成硫酸鎳和可燃性氣體,則該氣體可能是氫氣,即鎳和稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣。實驗流程中,經(jīng)過操作①,固體和液體分離開,則操作①是過濾。實驗室進行過濾操作時,需要燒杯、漏斗、玻璃棒三種玻璃儀器。故答案為:Ni+H2SO4=NiSO4+H2、過濾、漏斗;

(2)過程II中,濾液和鐵發(fā)生置換反應,生成硫酸亞鐵和鎳。這說明在金屬活動性順序表中,金屬鐵在金屬鎳的前面。而且兩種金屬都在氫元素的前面。故答案為:FeNiH;

3)過程III中,需要配平該反應方程式。反應前有2個銅原子,則反應后,硫酸銅應該配2,從而分析出有2個硫原子,則硫酸前面應該配2。反應前后相差出4個氫原子和2個氧原子,則最后的物質(zhì)應該是水,化學計量數(shù)為2。即該化學方程式為:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。在該反應中,應該加入過量的鐵,其目的是為了能夠?qū)⒘蛩徙~中的銅完全置換出來。故答案為:2、22、H2O、將Cu完全置換出來;

4)相較于直接焚燒金屬,該過程的主要優(yōu)點是可以保護環(huán)境,節(jié)約金屬資源。故答案為:保護環(huán)境、節(jié)約金屬資源。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖l是鋰元素、鈉元素在元素周期表中的信息,圖2AE五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題:

鈉的相對原子質(zhì)量為________________。

鋰元素和鈉元素的本質(zhì)區(qū)別是________________不同。

⑶A粒子的符號是________________

⑷AE五種粒子中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是________________(填字母序號)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.x的值是7

B.丙可能是該反應的催化劑

C.丁一定是化合物

D.參加反應的甲和乙質(zhì)量比為2:7

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,物質(zhì)X不完全燃燒時可以產(chǎn)生一氧化碳、二氧化碳和水。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論中,正確的是

物質(zhì)

X

氧氣

二氧化碳

一氧化碳

反應前質(zhì)量/g

6.6

8.8

0

0

0

反應后質(zhì)量/g

2

0

6.6

5.4

a

A. X中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為52.2% B. X中只含有C、H兩種元素

C. 表中a的值為3.4 D. 無法確定X中是否含有氧元素

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的Zn、A1粉末分別與足量稀鹽酸進行反應,生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是( )

A.曲線a表示的是Al

B.放出H2質(zhì)量:Zn>Al

C.產(chǎn)生H2速率:Zn>Al

D.產(chǎn)物中金屬離子的化合價都是+2

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【題目】汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體排放,如圖所示是其反應過程的微觀示意圖,其中丁是一種單質(zhì)。下列說法中正確的是

A.丁的化學式為NO2

B.該反應屬于復分解反應

C.生成丙和丁的分子個數(shù)為11

D.參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為1415

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學在實驗室探究二氧化碳的制取,用塊狀大理石(其中的雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應)和10%的稀鹽酸制取二氧化碳,反應的化學方程式為____________;他們檢驗二氧化碳是否收集滿的操作是_______________。實驗后,同學們發(fā)現(xiàn)發(fā)生裝置中仍有固體剩余,可是卻不再有氣泡產(chǎn)生,對此小組同學產(chǎn)生了疑問,并繼續(xù)探究。

(提出問題)不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么?

(猜想假設)猜想一:鹽酸已經(jīng)完全反應;

猜想二:大理石中的碳酸鈣已完全反應(即剩余固體只是雜質(zhì));

猜想三:生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面,阻止反應繼續(xù)進行。

(實驗探究)小組同學先用潔凈的燒杯A取反應后的清液,并用燒杯BC配制CO2水溶液和CaCl2溶液。(如圖所示)

實驗1:用三支試管各取試劑X少許,分別向其中滴加A、B、C三種溶液,溶液A、B均使X變?yōu)?/span>_______色,溶液C未使X變色。其中,試劑X_______;溶液C不呈酸性。該步實驗的目的是_______________。

實驗2:用pH試紙分別測溶液A、B的酸堿性,具體操作是:取少量待測液滴在pH試紙上,然后與____________對比。測得結(jié)果是:溶液ApH=2,溶液BpH=6。

通過實驗1和實驗2可得出結(jié)論猜想一不成立,即反應后鹽酸還有剩余。

實驗3:小明將反應容器充分振蕩,使剩余固體與液體充分接觸,觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。由此得出結(jié)論猜想三不成立。

實驗4:向?qū)嶒?/span>3后的容器中繼續(xù)加少量_________,又有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,不再產(chǎn)生氣泡,仍有固體剩余。由此得出結(jié)論猜想二不成立。

(得出結(jié)論)根據(jù)以上探究活動可知:影響反應能否進行的因素之一是__________________

(反思交流)小組同學討論,又是出新的觀點可能是鹽酸濃度太小,反應太慢,無法觀察氣泡產(chǎn)生。并設計實驗5:當實驗4中觀察不到氣泡時,測得容器中溶液的pHa;放置一段時間后,再次測其pHb。若a_______b(選填“>”“<”“=”),則該猜想成立。(由于稀鹽酸濃度較小,其揮發(fā)性對實驗的影響可以忽略不計)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】英才學校智慧小組的同學們稱取一定質(zhì)量的KMnO4放在大試管中,將溫度控制在250℃,加熱制取O2。這一反應的化學方程式為_____。

實驗發(fā)現(xiàn),收集到的O2大于理論產(chǎn)量,針對這一現(xiàn)象進行了如下探究:

(提出猜想)猜想1:反應生成的MnO2分解放出O2;猜想:反應生成的K2MnO4分解放出O2。他們做出上述猜想的理由是_____

(實驗驗證)同學們分為兩組,分別進行了以下實驗:

1)一組同學取少量的MnO2,在250℃條件下加熱,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變。則猜想I錯誤。

2)二組同學取少量的K2MnO4250℃條件下加熱,沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想正確的結(jié)論。他們的實驗方法是_____

(實驗反思)通過以上實驗探究,你對問題的發(fā)現(xiàn)與解決有何認識?_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】液化石油氣和天然氣都是家庭常用燃料,液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯,天然氣的有效成分是甲烷。

1)若320g甲烷充分燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量是多少克?_____(請寫出計算過程)

2)假設液化石油氣只以丙烷(C3H8)計算,等質(zhì)量的丙烷和甲烷充分燃燒,耗氧量更大的是_____,若從液化石油氣改用天然氣,則爐具的進風口要_____(選填調(diào)大調(diào)小不改變)。

3)某同學想了解使用液化石油氣和天然氣哪個更劃算,他查閱資料如下:

燃氣

價格

熱值

液化石油氣

125/瓶(13Kg/瓶)

45兆焦/Kg

天然氣

4. 6/立方米

33.4兆焦/立方米

由此可知使用_____更劃算。

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