Question

如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）．
（1）如反應(yīng)物均恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入

 

個“”微粒．
（2）請從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是

 

．
（3）甲、乙、丙、丁表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表，

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	20	32	15
反應(yīng)后質(zhì)量/g	32	84	x	51

①x的值為

 

．
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（條件、氣體或沉淀符號不標(biāo)）

Answer 1

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋判斷，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變分析判斷即可．
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出X的值；
②根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量可確定構(gòu)成物質(zhì)的原子個數(shù)比，從而得到物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：
（1）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)生成8個微粒，現(xiàn)已有了6個，應(yīng)再添加2個分子．
（2）由反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化可知化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物的原子再重新組合成新物質(zhì)的分子過程；
（3）①由質(zhì)量守恒定律及由表中數(shù)據(jù)可知：硫化氫的質(zhì)量減少了100g-32g=68g，可確定硫化氫是反應(yīng)物；水的質(zhì)量增加了51g-15g=36g，可確定水是生成物；硫的質(zhì)量增加了84g-20g=64g，可確定硫、水都是生成物．則氧氣減少的質(zhì)量為：36g+64g-68g=32g，因此X的值為：32g-32g=0．
②由以上分析可知：氧氣與硫化氫為反應(yīng)物，硫、水都是生成物，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2H₂S+O₂

點(diǎn)燃  .

2S+2H₂0．
故答案為：
（1）2．
（2）分子分成原子，原子再重新組合成新物質(zhì)．
（3）①0．②2H₂S+O₂

點(diǎn)燃  .

2S+2H₂0

點(diǎn)評：此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是理解該定律的宏觀及微觀含義，是一道考查較為全面的有關(guān)質(zhì)量守恒定律的好題．