Question

18．實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣．某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前稱得一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液50g，加入1g MnO₂，完全反應(yīng)（過氧化氫都反應(yīng)完）后稱得剩余物的質(zhì)量為49.4g．
計(jì)算：
（1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量．
（2）實(shí)驗(yàn)中加入的過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量
（3）過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故完全反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．（二氧化錳只是催化劑，不參與反應(yīng)）
（2）根據(jù)過氧化氫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，即可計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量；
（3）根據(jù)（2）計(jì)算結(jié)果，計(jì)算過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量=50g+1g-49.4g=1.6g．
（2）設(shè)實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g
∴68：32=x：1.6g，
解之得：x=3.4g．
（3）過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%．
答：（1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（2）實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g．
（3）過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.8%．

點(diǎn)評 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．