Question

“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實驗的靈魂”．某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應(yīng)過快，產(chǎn)生的氣體不易及時收集，為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進行了如下探究：

【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關(guān)呢？

【猜想與假設(shè)】猜想一：可能與過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；

猜想二：可能與　　有關(guān)；

猜想三：可能與是否用催化劑有關(guān)．

【設(shè)計并實驗】該探究小組用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液在不同溫度時進行四次實驗．記錄所生成的氧氣體積和反應(yīng)所需時間，記錄數(shù)據(jù)如表．

實驗 序號	過氧化氫的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)	過氧化氫溶液 體積（mL）	溫度	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/ml	反應(yīng)所需 的時間/s
①	5%	1	20	0.1	4	16.75
②	15%	1	20	0.1	4	6.04
③	30%	5	35		2	49.21
④	30%	5	55		2	10.76

【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號組合是　　

（選填“實驗序號”）．由實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：　　．

【解釋與結(jié)論】

（1）通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法．請寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學(xué)方程式為：　　．

（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量　　．（填“減小”、“增大”或“不變”）

Answer 1

【考點】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】科學(xué)探究．

【分析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)表格提供的知識猜想可能與溫度有關(guān)；

【收集證據(jù)】（1）根據(jù)①②中過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，以及③④溫度不同而其它量相同進行解答；

【解釋與結(jié)論】（1）根據(jù)過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；

（2）根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量不變生成氧氣的質(zhì)量不變進行解答．

【解答】解：【猜想與假設(shè)】過氧化氫溶液分解快慢可能與溫度有關(guān)，故填：溫度．

【收集證據(jù)】（1）①②中過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，而其它量相同，所以要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號組合是①②；由實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系：溫度越高，則化學(xué)反應(yīng)速率越快；故填：①②；溫度越高，則化學(xué)反應(yīng)速率越快；

【解釋與結(jié)論】（1）過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；

（2）過氧化氫的質(zhì)量不變生成氧氣的質(zhì)量不變；故填：不變．

【點評】此題考查了利用對比的方式進行實驗探究的知識，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題解決問題的能力，認(rèn)識了對化學(xué)反應(yīng)速度影響的因素．