Question

南海、釣魚(yú)島及其附屬海域是我國(guó)固有領(lǐng)土，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源．
（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：
a．加過(guò)量的Ba（OH）₂溶液；b．加稍過(guò)量的鹽酸；c．加過(guò)量的Na₂CO₃溶液；d．過(guò)濾；e．蒸發(fā)．
正確的操作順序是

 

（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去

 

．
（2）海水淡化．圖1是一個(gè)簡(jiǎn)易的蒸餾法淡化海水的裝置．證明得到的水是淡水的方法是

 

．
（3）海水制鎂．從海水中提取金屬鎂的過(guò)程如圖3所示：
在轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)的是

 

（填反應(yīng)順序號(hào)）．海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是

 

．
（4）海水“制堿”．氨堿法制純堿是先通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃結(jié)晶析出，再加熱NaHCO₃制得純堿．
①氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化學(xué)方程式為

 

；
②反應(yīng)中生成NaHCO₃和NH₄Cl的質(zhì)量比為84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖2所示．請(qǐng)分析NaHCO₃結(jié)晶析出而NH₄Cl沒(méi)有結(jié)晶析出的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,純堿的制取,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）可根據(jù)氯化鈉溶解度與溫度的關(guān)系進(jìn)行分析選擇結(jié)晶方法；根據(jù)除雜時(shí)不引入新雜質(zhì)的原理及實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析．
（2）海水淡化的方法主要有：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法，可根據(jù)原理進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)中和反應(yīng)的定義和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答．
（4）可根據(jù)物質(zhì)的溶解度分析．

解答：解：（1）要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過(guò)量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過(guò)量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過(guò)量試劑氫氧化鋇，通過(guò)過(guò)濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉，通過(guò)蒸發(fā)除去鹽酸，故答案為：acdbe；CaCl₂和過(guò)量的Ba（OH）₂；
（2）蒸餾水是純凈物，蒸干后不留任何痕跡，即蒸干后沒(méi)有晶體析出；
故答案：蒸干后沒(méi)有晶體析出；
（3）根據(jù)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，反應(yīng)②中氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，加入石灰乳（比較經(jīng)濟(jì)，不能用氫氧化鈉），變?yōu)闅溲趸�鎂沉淀，過(guò)濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)干燥制備無(wú)水氯化鎂，最后經(jīng)過(guò)通電可制得鎂；通過(guò)前兩步反應(yīng)我們將氯化鎂富集起來(lái)，
故答案：②；將氯化鎂富集起來(lái)；
（4）①氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化學(xué)方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；②氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的質(zhì)量比為84：53.5，比NH₄Cl多且溶解度比NH₄Cl小，因此先達(dá)到飽和，
故答案：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；②生成的NaHCO₃質(zhì)量比NH₄Cl多且溶解度比NH₄Cl小，先達(dá)到飽和．

點(diǎn)評(píng)：本題難度比較大，涉及海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理、侯氏制堿法的原理等理論內(nèi)容，要通過(guò)該題認(rèn)真總結(jié)．