Question

根據(jù)給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
（1）Mg和Ca的化學(xué)性質(zhì)都比較

 

（填“活潑”或“不活潑”），鎂離子的符號(hào)為

 

，鈣元素和硝酸根離子形成的化合物的化學(xué)式為

 

；
（2）He的化學(xué)性質(zhì)

 

（填“活潑”或“不活潑”），由此可知，最外層電子數(shù)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)

 

（填“一定”或“不一定”）相似；它們屬于不同元素的原因是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義,化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）分析元素的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出離子的符號(hào)；
（2）對(duì)比原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合元素的化學(xué)性質(zhì)，歸納最外層電子相同時(shí)，元素化學(xué)性質(zhì)的相似性．

解答：解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可得知，鈣、鎂原子最外層有2個(gè)電子，小于4個(gè)，表現(xiàn)出易失去最外層電子形成帶2個(gè)單位正電荷的離子；化合價(jià)為+2價(jià)．所以，化學(xué)性質(zhì)都是比較活潑的金屬，鎂離子的符號(hào)為：Mg²⁺；硝酸鈣的化學(xué)式是：Ca（NO₃）₂；
（2）氦為稀有氣體元素，最外層也是第一層電子數(shù)是2，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)不活潑；但氦原子的最外層電子數(shù)與鎂、鈣相同都是2個(gè)，但化學(xué)性質(zhì)不同．因此，最外層電子數(shù)相同時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)不一定相似；由于氦、鎂、鈣的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素．
故答案為：（1）活潑，Mg²⁺，Ca（NO₃）₂；（2）不活潑，不一定，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同．

點(diǎn)評(píng)：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)主要決定元素的化學(xué)性質(zhì)．