Question

3．因碳酸鈉既能與酸反應又能與堿反應，小明和小華利用碳酸鈉、稀鹽酸和澄清石灰水3種試劑分別設計實驗方案，探究復分解反應發(fā)生的實質(zhì)．
（1）小明探究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應
①為什么碳酸鈉溶液與稀鹽酸的復分解反應能夠發(fā)生呢？小明認為是因為反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合．如上述反應中，實際參加反應的離子是CO₃^2-和H⁺，而Na⁺、Cl^-則是“旁觀者”，并沒有參加反應．小明得出Na⁺、Cl^-并沒有參加反應的理由是：碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水．
②小明準備用畫圖的方法：在下圖的圈圈中填入適當?shù)姆肿踊螂x子符號，來體現(xiàn)碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的實質(zhì)，請你在答題卡對應的圖中，與小明一起完成學習任務：

（2）小華探究碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應
①碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應實質(zhì)是：碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀．
②為確定碳酸鈉溶液與澄清石灰水是否恰好完全反應，小華先將反應后的物質(zhì)進行過濾，然后對濾液的成分提出了下列四個假設：
甲：濾液中只含氫氧化鈉　　　　　　　　乙：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉
丙：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣　　　　丁：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉
請指出哪種假設不合理，并說明理由：乙，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．
③接著，小華繼續(xù)進行了如表探究：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取少量濾液放在試管中， 再滴入氯化鈣溶液	若生成白色沉淀	碳酸鈉過量
	若無明顯現(xiàn)象	恰好反應

老師認為小華的設計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應，老師的評判理由是：若氫氧化鈣過量與氯化鈣不發(fā)生反應．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳進行分析；
②根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應的產(chǎn)物是氯化鈉與水與二氧化碳，結合產(chǎn)物的圖示特征進行解決；
（2）①根據(jù)復分解反應反應的實質(zhì)是生成沉淀或氣體或水進行分析；
②根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能共存進行分析；
③根據(jù)過量的氫氧化鈣和氯化鈣也不反應，無現(xiàn)象進行分析．

解答 解：（1）①碳酸鈉和鹽酸反應的實質(zhì)是碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，所以氯離子、鈉離子沒有參加反應；
②因為鹽酸與碳酸鈉反應會生成氯化鈉水與二氧化碳，根據(jù)生成物結合具體的反應圖示可知右邊多個微粒的是鈉離子與氯離子，只有一種微粒的是水分子或二氧化碳分子，所以

（2）①復分解反應反應的實質(zhì)是生成沉淀或氣體或水，所以碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應實質(zhì)是：碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀；
②碳酸鈉和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能共存，所以乙假設不合理；
③小華同學的方案不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應，因為如果是假設二成立，過量的氫氧化鈣和氯化鈣也不反應，無現(xiàn)象．
故答案為：（1）①碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水；
②

（2）①碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀；
②乙，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
③若氫氧化鈣過量與氯化鈣不發(fā)生反應．

點評 應能利用復分解反應發(fā)生的條件來判斷反應的發(fā)生，認識復分解反應的實質(zhì)是離子能結合生成水或氣體或沉淀．當然要完整解答本題對化學用語的熟練掌握是必須的．