Question

5．為測定某硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)，取硫酸銅溶液100g，向其中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，至不再產生沉淀為止，共用去氫氧化鈉溶液80g，過濾，得濾液175.1g．計算：[反應的化學方程式為CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓]
（1）反應后產生沉淀的質量；
（2）該硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方密度計算．

解答 解：（1）反應后產生沉淀的質量為：100g+80g-175.1g=4.9g，
答：生成了4.9g氫氧化銅沉淀．
（2）設硫酸銅質量為x，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
       160             98
        x             4.9g
$\frac{160}{x}$=$\frac{98}{4.9g}$，
x=8g，
該硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{8g}{100g}$×100%=8%，
答：該硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為8%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．