Question

9．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如表是元素周期表的一部分，請依據(jù)此表回答有關(guān)問題．

第一周期	1  H 1.008							2 He 4.003
第二周期	3  Li 6.941	4  Be 9.012	5  B 10.81	6  C 12.01	7  N 14.01	8  O 16.00	9  F 19.00	10 Ne 20.18
第三周期	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16  S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）第二周期中，氮元素的相對原子質(zhì)量為14.01．第三周期中，原子結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬（填元素名稱）．
（2）氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1，第3周期中某元素與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖2，則m=16，x=6．
（3）從原子序數(shù)分別為1、8、11、12、17的五種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑�素組成物質(zhì)，則這些物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫一個）HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息以及最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)以及原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來分析；
（3）根據(jù)原子序數(shù)決定元素種類以及復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)來分析．

解答 解：（1）由元素周期表可知，氮元素的相對原子質(zhì)量為14.01，在第三周期中，氬原子的最外層有8個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填：14.01，氬；
（2）該元素與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故其最外層有6個電子，即x=6，則m=2+8+6=16；故填：16，6；
（3）1、8、11、12、17分別為氫元素、氧元素、鈉元素、鎂元素和氯元素，可以為氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)、鹽酸和氫氧化鎂的反應(yīng)、氫氧化鈉與氯化鎂的反應(yīng)，這三個均屬于復(fù)分解反應(yīng)．故填：HCl+NaOH=NaCl+H₂O（合理即可）．

點(diǎn)評 掌握元素周期表的信息以及原子示意圖的信息、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．