Question

19．圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制反應速率，應選擇的發(fā)生裝置是C（填字母，下同）；若要收集較為純凈的氧氣，應選擇圖1中的收集裝置是F；若用圖2中的H裝置收集氧氣入口是a（填“a”或“b”）
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，若用圖2中的G裝置干燥二氧化碳，則G裝置中應該盛放的干燥劑是濃硫酸；若用圖2的G裝置中盛放澄清石灰水來檢驗二氧化碳，寫出發(fā)生反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關、H裝置收集氧氣時“短進長出”；
（2）濃硫酸可用于干燥二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，據(jù)此進行分析．

解答 解：（1）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，可以通過注射器的活塞的推動來控制反應速率，因此選擇的發(fā)生裝置室C；排水法收集的氧氣較為純凈，因此選擇F裝置收集；H裝置收集氧氣時“短進長出”；故答案為；C；F；a；
（2）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥劑，濃硫酸不與二氧化碳反應，可用于干燥二氧化碳氣體；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；故答案為：濃硫酸；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查的是氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，以及化學方程式的書寫．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．