Question

15．已知100g某硫酸恰好能溶解11.2g鐵，試計算該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以及反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，100g是稀硫酸的質(zhì)量，是混合物的質(zhì)量；由參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學方程式列式計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，進而計算出該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以及反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98    152   2
11.2g x    y    z
$\frac{56}{98}=\frac{11.2g}{x}$      x=19.6g
該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%．
$\frac{56}{152}=\frac{11.2g}{y}$     y=30.4g
$\frac{56}{2}=\frac{11.2g}{z}$      z=0.4g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%≈27.4%．
答：該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27.4%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．