Question

【題目】我國每年報廢的手機超過1億部．廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體．化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗： 已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應．
（1）將電路板粉碎成粉末的目的是 ．
（2）步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有 ．
（3）步驟②中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解， ．
（4）步驟④中反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率
（2）硫酸鋁、硫酸亞鐵
（3）溶液由無色變成藍色
（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【解析】解：（1）將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率． 故填：增大反應物接觸面積，加快反應速率．（2）步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有稀硫酸和鋁、鐵反應生成的硫酸鋁和硫酸亞鐵．
故填：硫酸鋁、硫酸亞鐵．（3）步驟②中銅和過氧化氫、硫酸反應生成硫酸銅和水，能夠觀察到固體部分溶解，溶液由無色變成藍色．
故填：溶液由無色變成藍色．（4）步驟④中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬材料的選擇依據的相關知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．