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14．下列有關水的描述，其中正確的是（　　）
A．水由氫分子和氧原子構成B．渾濁的水經過濾后就得到純凈的水
C．有水生成的反應一定是中和反應D．用水可以鑒別碳酸鈣和碳酸鈉

分析 A、根據水的微觀構成，進行分析判斷．
B、根據過濾只能除去不溶性雜質，進行分析判斷．
C、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行分析判斷．
D、根據碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，進行分析判斷．

解答 解：A、水是由水分子構成的，故選項說法錯誤．
B、渾濁的水經過濾后，不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能得到純凈的水，故選項說法錯誤．
C、有水生成的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法錯誤．
D、碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，用水可以鑒別，故選項說法正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握中和反應的特征、水的微觀構成、物質鑒別題的解題原理等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．取用液體藥品時，如果沒有說明用量，一般應按最少量取用，液體為（　　）
A．0.5 mLB．1～2 mL
C．鋪滿試管底部即可D．10 mL

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質CaCl2、MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據此回答問題．

（1）步驟⑦中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺；
（2）寫出步驟④中發(fā)生反應的主要化學方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，步驟⑥的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：除雜過程中生成了氯化鈉．
（4）步驟③中的NaOH可用下列的AD（填字母序號）來代替．
A．Ba（OH）2        B．KOH         C．Cu（OH）2          D．Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．中和反應在生活生產中有廣泛的應用．下列做法利用中和反應原理的是（　�。�
A．用鹽酸除去鐵銹B．用氨水（NH3•H2O）處理工廠的硫酸
C．用碳酸鈣作補鈣劑D．用含氧化鎂的藥物治療胃酸過多

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，已知金屬B能發(fā)生如下一系列變化．

（1）寫出C、D各物質的化學式：CFe3O4；DH2．
（2）寫出①反應的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）將單質B與硫酸銅溶液充分混合后過濾，往濾渣中加入硫酸溶液，觀察到有氣泡冒出，則濾液中溶質一定有FeSO4（寫化學式），濾渣一定有Fe、Cu（寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．t3℃時，要使質量相同的甲、乙兩種物質全部溶解，至少需要的水的質量乙大于甲
B．t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數大于乙飽和溶液
C．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數都為30%
D．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，降溫后甲溶液飽和而乙溶液不飽和

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．請結合圖1裝置或儀器回答問題：

（1）標號①儀器的名稱是分液漏斗．
（2）實驗室用B裝置制取氧氣，制取過程中B裝置內反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若要收集干燥的氧氣，應選擇的收集裝置是C（填裝置序號，下同）．氨氣（NH3）極易溶于水，實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，則氣體發(fā)生裝置應選用上圖中的A，氨氣收集裝置應選用D．
（3）實驗室用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣并測定氫氣的體積，請從上圖中選擇最佳的裝置進行組合，整套裝置的導管口連接順序是bfeh（填接口序號）．
（4）某同學用錐形瓶收集一瓶CO2氣體，并利用圖2裝置做趣味實驗：將濃氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，關閉活塞，此時觀察到的實驗現(xiàn)象是乙中的氫氧化鈉溶液倒吸入甲中．反應結束后，向甲瓶中滴入Ca（OH）2，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生，產生沉淀的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．化學用語是一種信息豐富，國際通用且比較簡明的語言，請用化學用語（用符號）填空：
（1）最清潔的燃料是H2；（2）氧化鋁Al2O3；
（3）如圖表示S的原子結構示意圖；（4）4個氫原子4H；
（5）2個氫氧根離子2OH-；（6）2個氮原子2N；
（7）2個亞鐵離子2Fe2+；（8）氦氣He．
（9）表示的是Cl-；（10）地殼中含量最多的金屬元素Al．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，現(xiàn)取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表：（Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4）
第1次第2次第3次第4次
加人稀硫酸質量（g）100100100100
剩余固體質量（g）877467.567.5
（1）第2次測得剩余固體質量為74g，其成分中含銅、鋅物質．
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質量比是27：13．
（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數，并畫出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖．

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