Question

鐵和銅是我們熟悉的金屬。

（1）下列生活中的鐵、銅制品，主要利用了它們的________性和________性。

（2）鐵是使用量很大的金屬。

①工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵的化學(xué)方程式是________________。

②鐵制品容易生銹，鐵生銹的條件是________________。防止鐵生銹的具體措施有________________（舉1例即可）。

③稀硫酸可用于除鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（3）銅是人類認(rèn)識并應(yīng)用最早的金屬。某小組同學(xué)用下圖所示裝置（夾持儀器略去）模擬“濕法煉銅”。

①從裝有過量鐵屑和鐵粉的異形玻璃管上端加入硫酸銅溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。該反應(yīng)屬于的基本反應(yīng)類型是________；實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

②反應(yīng)結(jié)束后，將固體從異形玻璃管中取出，放于燒杯中；向燒杯中加入足量的試劑A，過濾得到銅。該試劑A是________。

 

Answer 1

（1）導(dǎo)電 導(dǎo)熱

（2）①

②氧氣和水同時接觸 刷漆（涂油）

③

（3）① 置換反應(yīng)

異形管內(nèi)有紅色固體附著，錐形瓶中得到淺綠色溶液

②稀鹽酸（或稀硫酸）

【解析】

試題分析：（2）工業(yè)煉鐵的原理是利用一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸；防止鐵生銹的方法是破壞鐵生銹的條件，如刷漆，制成合金等；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；

（3）鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，該反應(yīng)的現(xiàn)象是異形管內(nèi)有紅色固體附著，錐形瓶中得到淺綠色溶液；由于鐵粉過量，要把混合物中的鐵除去，則要加稀硫酸。

考點：工業(yè)煉鐵、置換反應(yīng)