Question

8．如圖是實驗室制取常見氣體及檢驗相關性質的裝置圖，據(jù)圖回答問題．

（1）指出②、④裝置中標號儀器的名稱：X分液漏斗，Y集氣瓶．
（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，需要選用的發(fā)生裝置是②（填裝置標號，下同），反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）二氧化碳的實驗室制取裝置②，實驗室檢驗二氧化碳的原理CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（寫出化學方程式）．
（4）若⑥裝置內裝滿水時，還可以用于收集不溶于水且不與水反應的氣體，此時該氣體應從b（填“a”或“b”）進入⑥中，若用⑥裝置干燥氧氣，則氧氣應從a（填“a”或“b”）進入⑥中．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)常用儀器回答；
（2）依據(jù)雙氧水制取氧氣的反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，依據(jù)氧氣的密度和溶解性確定收集裝置；據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應原理分析；
（4）要測定排出水的體積，進而確定氣體的體積，還需要量筒，氣體密度比水小，要從短管進入，長管將水排出

解答 解：（1）②、④裝置中標號儀器的名稱X分液漏斗、Y集氣瓶；
（2）實驗室用雙氧水制取氧氣，不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置②，氧氣的密度比空氣大，且不易溶于水，故可用向上排空氣或排水法收集；反應的方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�反應不需要加熱，發(fā)生裝置選擇②；其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）若⑥裝置內裝滿水時，還可以用于收集不溶于水且不與水反應的氣體，氣體應“淺入深出”；若用⑥裝置干燥氧氣，則氧氣應從a進入．
故答案為：（1）分液漏斗、集氣瓶；（2）②、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）②、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（4）b、a．

點評 掌握發(fā)生和收集裝置的選取方法，反應原理，排水法量取氣體體積氣體應“淺入深出”，即可順利解答．