Question

19．（1）用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量，證明空氣中氧氣的體積分數(shù)約為1/5，a，b兩種物質(zhì)可選用A（填序號）．
A．紅磷、水 B．鐵粉 水  C．炭粉 水 D．小蠟燭、水
寫出a物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的文字表達式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
觀察到的現(xiàn)象是發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙．
（2）當反應(yīng)停止，且裝置冷卻至室溫時，打開彈簧夾觀察到的正確現(xiàn)象是水倒流回集氣瓶，約占瓶內(nèi)空氣體積的$\frac{1}{5}$，如果實驗后發(fā)現(xiàn)測定的氧氣體積小于集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$，那么原因可能是①裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，②氣密性不好③紅磷不足等．

Answer 1

分析 （1）測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗中最適合物質(zhì)應(yīng)該具備的條件是：一定條件下能在空氣中反應(yīng)，生成物是固體．
（2）根據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象和測定空中氧氣體積分數(shù)的原理、注意事項分析．我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，從而得到正確的結(jié)論．保證本實驗成功的關(guān)鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數(shù)．

解答 解：（1）空氣中氧氣含量的測定實驗的原理是：通過可燃物燃燒消耗氧氣，從而通過空氣體積變化來得到氧氣的含量，所以要讓氧氣盡可能被完全消耗是實驗成敗的關(guān)鍵．
A、紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，可以；
B、鐵在空氣中不燃燒，不可以；
C、木炭燃燒生成二氧化碳氣體，不可以；
D、蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，不可以；
紅磷燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的文字表達式是：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（2）打開止水夾可觀察到的現(xiàn)象是：水倒流回集氣瓶，約占瓶內(nèi)空氣體積的$\frac{1}{5}$；如果實驗測定的氧氣體積分數(shù)小于$\frac{1}{5}$，則可能原因是：裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾、氣密性不好，紅磷不足等；
答案：
（1）A；磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；
（2）水倒流回集氣瓶，約占瓶內(nèi)空氣體積的$\frac{1}{5}$；氣密性不好；紅磷不足等．

點評 在做測定空氣中氧氣的體積分數(shù)實驗時，選擇的藥品一定要過量，并且只能跟空氣中的氧氣反應(yīng)不能跟其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，同時還不能產(chǎn)生氣體．如果產(chǎn)生氣體，要能被吸收．