Question

將一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如表：

物質	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應后質量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判斷正確的是（　�。�

• A、反應后X的質量為2.6g
• B、X是該反應的催化劑
• C、X中兩種元素的質量比為1：1
• D、X含有碳元素和氧元素

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,催化劑的特點與催化作用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)質量守恒定律，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，從而得出a的值，再根據(jù)物質的化學式和物質的質量可確定X的元素組成．

解答：解：
A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，乙醇的質量減少了4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為8.0g；水是生成物，生成的水的質量為5.4g；生成二氧化碳的質量為4.4g；由質量守恒定律，X應是生成物，且生成的X的質量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g；故選項說法錯誤．
B、由A選項分析可知，X的質量增加，故一定不是該反應的催化劑，故選項說法錯誤．
C、根據(jù)反應前后元素質量不變，反應物乙醇中含氫元素的質量為4.6g×

1×6

12×2+1×6+16

×100%=0.6g，乙醇中含碳元素的質量為4.6g×

12×2

12×2+1×6+16

×100%=2.4g；
生成物水中含氫元素的質量為5.4g×

1×2

1×2+16

×100%=0.6g，與乙醇中含氫元素的質量相同；
二氧化碳中的碳元素質量為4.4g×

12

12+16×2

×100%=1.2g；
則X中含有氧元素的質量為2.8g-1.2g=1.6g，則X中不含氫元素，含有碳元素和氧元素．
X中兩種元素的質量比為（2.4g-1.2g）：1.6g=3：4；故選項說法錯誤．
D、根據(jù)C的分析，則X中不含氫元素，含有碳元素和氧元素；故選項說法正確．
故選D．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律．