【題目】某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物。下表記錄了t°C時向4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質量的實驗數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液

Ⅰ

Ⅱ

III

IV

加入的無水硫酸銅（g）

2.5

4.0

6.0

8.0

析出的硫酸銅晶體（g）

0.10

2.8

6.4

10.0

當加入4.6g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為（　　）

A.2.56gB.3.42g

C.3.88gD.6.82g

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖表可看出，無水硫酸銅的質量每增加2g，析出硫酸銅晶體的質量就增加3.6g，設加入0.6g無水硫酸銅，可析出硫酸銅晶體的質量為x。

，解得x=1.08g

加入4.6g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為：2.8g+1.08g=3.88g，故選C。

練習冊系列答案
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【題目】用數(shù)字和化學符號填空。

（1）2個汞原子_____；

（2）鐵離子_____；

（3）甲烷_____；

（4）錳酸鉀中錳元素的化合價_____。

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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是（　　）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.20℃時甲、乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等

C.20℃時甲的飽和溶液升溫至40℃，溶液中溶質的質量分數(shù)增大

D.降低溫度可使乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

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【題目】下列圖示的實驗操作中，能達到實驗目的且操作正確的是（　�。�

A.稱量NaOH固體

B.加熱液體

C.使用酒精燈

D.稀釋濃硫酸

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【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如圖。請根據(jù)流程圖回答下列問題。


（1）步驟③的化學方程式為，在這個化學變化過程中，化合價發(fā)生改變的元素為：_____。

（2）步驟④發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式_____。

（3）步驟①會產生有毒的SO2，圖中最適合吸收SO2防止造成空氣污染的裝置是_____。



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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知，標準狀況下二氧化碳的密度可表示為44/22.4g/L。將CO2通入NaOH溶液中，所得產物隨通入的CO2的質量的不同而不同。完成下列填空。

（1）向NaOH溶液中通入CO2，先發(fā)生反應_____（用方程式表示），繼續(xù)通入，又發(fā)生反應_____。

（2）250g質量分數(shù)4%的NaOH溶液，最多可吸收CO2的體積為_____L（標準狀況下）。

（3）向250質量分數(shù)8%的的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分以及其質量為_____。

（4）向未知濃度、體積為VL的NaOH溶液中緩緩通入一定體積（標準狀況下）的CO2，充分反應后，CO2和NaOH均無剩余，再向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示CO2的體積V（CO2）=_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】核電荷數(shù)為 1~18 的元素在元素周期表中的部分信息如下，請回答有關問題。

（1）鈉元素和氯元素排在同一周期，原因是其原子的_______________相同；氧元素和 硫元素具有相似的化學性質，主要是因為元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是___有關。

（2）11號元素的原子形成的離子是 ________(填離子符號)。

（3）利用上表中給出的元素，寫出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的化學式，并標出各元素的化合價 ____________。

（4）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的微粒叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質，下列各組中的兩種粒子屬于等電子體的是____________ (填字母)。

A.N2、CO B.CO2、SO2 C.CH4、NH4+

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【題目】將一定質量的鋅粉加入到含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應。反應過程中固體質量與加入鋅粉的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.d點溶液為藍色

B.a點固體為Zn、Cu、Ag

C.b點溶液中的溶質有兩種

D.c點固體中加入稀鹽酸有氣泡產生

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【題目】水和溶液在生產、生活中十分常見。

(1)水常用于滅火，其滅火原理是_______。

(2)自來水廠凈水過程的主要操作流程如下圖:

資料:常用的絮凝劑有明礬，消毒劑有液氯(Cl2)。

回答下列問題:

①操作X的名稱是______，試劑Y的名稱是______。

②明礬作絮凝劑是因為明礬溶于水后生成的__對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。

③Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸(HClO)，次氯酸有氧化殺毒作用。寫出Cl2與水反應的化學方程式_____，HClO中Cl的化合價為_______價。

④自來水廠的凈水過程______(填“能”或“不能”)將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的常用方法是_____。

⑤甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。下列說法中，正確的是______。

A 20°C時，相同質量的甲、乙溶液，溶質的質量分數(shù)一定相等

B 40°C時，將相同質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，甲需要水的質量比乙少

C 40°C時，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20°C,過濾，得到甲、乙兩種固體的質量一樣多

D 20°C時，分別在100g水中加入50g甲、乙，加熱到40°C時，甲、乙固體全部消失，均形成飽和溶液

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