Question

11．往盛有一定量CaCl₂溶液的燒杯中緩慢加入Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)，測得如圖所示的燒杯中溶液總質(zhì)量隨加入的Na₂CO₃溶液質(zhì)量的變化圖象．（注：CaCl₂溶液顯中性）
（1）從A到B，溶液的pH值不變．（填“變大”或“變小”或“不變”）
（2）求原溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出必要的計算過程）
（3）C點的縱坐標(biāo)為290g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)CaCl₂溶液顯中性結(jié)合方程式分析，
（2）根據(jù)反應(yīng)前后溶液的變化求解生成沉淀的質(zhì)量，結(jié)合方程式進一步計算原溶液中氯化鈣的質(zhì)量和原溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)B點之后反應(yīng)已經(jīng)停止分析．

解答 解：（1）從A到B表示氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，由于CaCl₂溶液顯中性，溶液原來為中性，加入的Na₂CO₃溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，溶液仍為中性，所以溶液的pH值不變，故填：不變；
（2）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量為100g+110g-200g=10g，
設(shè)原溶液中氯化鈣的質(zhì)量為x，
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
111                                 100
x                                     10g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$
x=11.1g
原溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.1g}{100g}×100%$=11.1%
答：原溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為11.1%．
（3）B點之后反應(yīng)已經(jīng)停止，C點時溶液的質(zhì)量為200g+（200g-110g）=290g
故填：290g．

點評 本題主要考查化學(xué)方程式的計算，解此類問題的關(guān)鍵就是寫正確物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式．根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的之間關(guān)系，然后，根據(jù)這個關(guān)系列比例式求解．