Question

【題目】氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑。

資料：Ⅰ．金屬鈣的活動性很強，遇水立刻劇烈反應生成氫氧化鈣，并產(chǎn)生一種氣體。

Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應，放出氫氣。

Ⅲ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣。

Ⅳ．白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍。

Ⅴ．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，堿石灰和無水氯化鈣都可以吸收水分。

①對于“金屬鈣與水反應生成的氣體”有如下猜想：甲：氧氣，乙：氫氣

你支持_____（填“甲”、“乙”）觀點，理由是依據(jù)_____定律。

②寫出CaH2與水反應的化學方程式_____。

③實驗室可用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，如圖是反應裝置圖。

裝置B 中裝有無水氯化鈣，其作用是_____，若要證明進入C 裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，則應該在B、C之間連接右圖中的哪個裝置：_____（填a或b），現(xiàn)象是_____。

④制備CaH2實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，向溶液中滴入酚酞后顯紅色。該同學據(jù)此判斷：上述實驗確實有CaH2生成。你認為該結(jié)論是否正確_____（填“是”或“否”），原因是_____。

Answer 1

【答案】乙 質(zhì)量守恒 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 除去氫氣中混有的水蒸氣 b 無水硫酸銅不變藍，說明氫氣已經(jīng)干燥 否 因為金屬鈣與水反應會生成氫氧化鈣和氫氣，也能呈現(xiàn)相同的現(xiàn)象

【解析】

氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，無水硫酸銅遇水變藍，鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣和鈣加入生成氫化鈣。

①由于金屬鈣與水反應生成的氣體中的氫元素或氧元素都存在與反應物水中，水中氫原子和氧原子的個數(shù)比為2：1，所以生成氣體只能是氫氣；鈣與水反應若生成氧氣，反應前后氫氧原子個數(shù)比不守恒（反應前氫氧原子個數(shù)比為2：1，反應后會大于2：1）；故乙的觀點正確；反應前后質(zhì)量守恒。

②CaH2與水反應的反應物是CaH2和H2O，生成物是Ca(OH) 2和H2；化學方程式為

。

③無水氯化鈣可以吸收水蒸氣，所以B裝置中無水氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣；因為無水硫酸銅遇水變藍，所以在BC之間加入b裝置，如果無水硫酸銅遇水變藍說明水蒸氣沒被除盡，如果不變藍說明水蒸氣被除盡。

④觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色，上述實驗確有CaH2生成，是錯誤的，因為鈣與水反應也生成氫氧化鈣和氫氣，現(xiàn)象與氫化鈣與水反應的現(xiàn)象相同。