Question

【題目】氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．
（1）工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應制氨氣，反應的化學方程式為（不要求注明條件）．
（2）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如表實驗（填寫表中空白）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中	無明顯現(xiàn)象

（3）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變淺，原因可能是 ．
（4）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度（填“增大’、“減小”或“不變”）．
（5）為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如圖方案：

你認為上述方案（填“合理”或“不合理”），請分析：（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）．

Answer 1

【答案】
（1）N2+3H2═2NH3
（2）將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中；濾紙變紅，說明氨氣遇水溶液呈堿性
（3）氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺
（4）減小
（5）合理；碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉化為氯化鈉而除去；反應后的溶液加熱煮沸，鹽酸具有揮發(fā)性，可以得到純凈的氯化鈉，故合理
【解析】解：（1）氫氣和氧氣在一定的條件下生成氨氣，反應的化學方程式為：N2+3H2═2NH3；（2）將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中，濾紙變紅，說明氨氣遇水溶液呈堿性；（3）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺；（4）取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度
變小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質變少，消耗的氫氧化鈉少；（5）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉化為氯化鈉而除去；反應后的溶液加熱煮沸，鹽酸具有揮發(fā)性，可以得到純凈的氯化鈉，故合理．
答案：（1）N2+3H2═2NH3；（2）
于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如表實驗（填寫表中空白）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中	無明顯現(xiàn)象
將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中	濾紙變紅，說明氨氣遇水溶液呈堿性

3）氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺；（4）減�。唬�5）合理；碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉化為氯化鈉而除去；反應后的溶液加熱煮沸，鹽酸具有揮發(fā)性，可以得到純凈的氯化鈉，故合理．