Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（ ）

A.t1℃時，a、c的溶解度相等
B.t1℃時，a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比為1：5
C.t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫到0℃后，C液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D.t2℃時30 g a物質(zhì)的飽和溶液稀釋成20%溶液需加入水的質(zhì)量為20 g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、t1℃時，a、c的溶解度曲線交于一點(diǎn)，a、c的溶解度相等，故選項(xiàng)說法正確．
B、t1℃時，a物質(zhì)的溶解度為20g，t1℃時，a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比為20g：100g=1：5，故選項(xiàng)說法正確．
C、由溶解度曲線圖可以看出，在t2℃時abc的溶解度關(guān)系為a＞b＞c，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式： 100%，可以判斷此時其質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為a＞b＞c，降溫后a、b溶液中均有晶體析出，還是飽和溶液，但在t1℃時，a的溶解度小于b，所以此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：a＜b，c的溶解度隨溫度降低而升高變?yōu)椴伙柡腿芤海�由于溶液的組成未發(fā)生改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變；由于t1℃時a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是bac，故選項(xiàng)說法錯誤．
D、t2℃時a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈33.3%，設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則30g×33.3%=（30g+x）×20% x=20g，故選項(xiàng)說法正確．
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能正確解答此題．