Question

聯(lián)合制堿法得到的純堿中通常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)在有含雜質(zhì)的純堿樣品22.8克，全部溶于350克水中，向溶液中加入BaCl₂溶液166.6克，恰好完全反應(yīng)，過濾干燥稱得沉淀質(zhì)量39.4克．求：
①樣品中純堿的質(zhì)量
②反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）利用碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量=碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量+純堿樣品中氯化鈉，所得濾液的質(zhì)量=純堿樣品質(zhì)量+350g水+氯化鋇溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）設(shè)原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117
x            39.4g    y

106

x

=

197

39.4g

=

117

y

解之得：x=21.2g，y=23.4g；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

22.8g-21.2g+23.4g

22.8g+350g+166.6g-39.4g

×100%═5%．
答：（1）原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g；
（2）最后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．