我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，也需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性．為此，科學(xué)家根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將它們科學(xué)有序排列成元素周期表的形式．下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人體生命活動的常量元素．

試根據(jù)上表回答下列問題：

(1)氮元素的核電荷數(shù)x＝________．

(2)與鈉元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素為________．

(3)氧、氯、硫、磷在化學(xué)反應(yīng)中一般易________電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

(4)分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是________________．

答案：
解析：

　　(1)7

　　(2)K(或鉀)

　　(3)得到

　　(4)核電荷數(shù)依次增大排列


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

20、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．如表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題：

（1） 15號元素屬于
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”），推測該元素的最低負化合價為
-3
，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為
P2O5
．
（2）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

22、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．表1列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題：
1 H
+1		   2 He
0
3 Li
+1		 4 Be
+2		 5 B
+3		 6 C
+4-4		 7 N
+5-3		 8 O
-2		 9 F
-1		 10 Ne
0
11 Na
+1		 12 Mg
+2		 13 Al
+3		 14 Si
+4-4		 15 P
 		 16 S
+6-2		 17 Cl
+7-1		 18 Ar
0
（1）15號元素屬于
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”），推測該元素的最低負化合價為
-3
，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為
P2O5
．
（2）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
．
（3）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化

根據(jù)以上的信息，可以得出的結(jié)論：
在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2005?海門市）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．如圖列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：
1H
+1		 2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4
-4		 7N
+5
-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4
-4		 15P
+5
-3		 16S 17Cl
+7
-1		 18Ar
0
（1）11號元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
Ne
（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（2）16號元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
，推測該元素最低負化合價為
-2
-2
，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為
S03
S03
．
（3）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：
同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價
同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：
1H
+1		             2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4，-4		 7N
+5，-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4，-4		 15P
+5，-3		 16S 17Cl
+7，-1		 18Ar
0
（1）很多科學(xué)家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學(xué)家的名字
門捷列夫
門捷列夫
．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同          D．電子數(shù)不同
（3）11號元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
Ne
（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
，推測該元素最低負化合價為
-2
-2
價，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3
．
（5）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高
．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學(xué)式為：RSO4，其相對分子質(zhì)量為152，回答下列問題：
①R的元素符號為
Fe
Fe
．
②R在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3
，+3價R的氧化物中R的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?黔東南州）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是元
素周期表中1-18號元素（元素符號前的數(shù)字為其核電荷數(shù)）的部分最高正化合價和最低負化合價．請閱讀后回答下列問題．
1H
+1		 2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4
-4		 7N
+5
-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4
-4		 15P
+5
-3		 16S 17Cl
+7
-1		 18Ar
0
（1）11號元素屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)后形成的粒子與
Ne
Ne
（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（2）16號元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
，推測該元素的最低負化合價為
-2
-2
價，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為
S03
S03
．
（3）寫出12號元素在8號元素的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
．

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