Question

20．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：

（1）表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同．
（2）表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易得到（填“得到”或“失去”）電子．則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為NaF．
（3）請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟�③三種元素里選出兩種元素組成一種常見(jiàn)離子符號(hào)NO₃^-．（寫(xiě)一種）
（4）表中硫原子的最外層電子數(shù)x=6；若x=8，請(qǐng)寫(xiě)出該粒子的符號(hào)S^2-；表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是He（填一種符號(hào)即可）；
（5）高溫條件下，NH₃在O₂中用鉑一銠合金（Pt-Rh）催化氧化；若催化機(jī)理如圖所示：
試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表中同一周期的規(guī)定來(lái)分析；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系以及最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系來(lái)解答；
（3）根據(jù)元素的種類來(lái)分析；
（4）根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析回答；根據(jù)原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)分析；
（5）利用模型中分子的有關(guān)結(jié)構(gòu)分析分子的構(gòu)成即可．

解答 解：（1）第二周期的3-10號(hào)元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11-18號(hào)元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故答案為：電子層數(shù)；
（2）9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都為7，在化學(xué)反應(yīng)中都易得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鈉元素的化合價(jià)是+1價(jià)，氟元素的化合價(jià)是-1價(jià)，因此兩種組成的化合物的化學(xué)式為NaF；故答案為：得到；NaF；
（3）①是氫元素，②是氮元素，③是氧元素，可組成氫氧根離子、銨根離子、硝酸根離子，故填：NO₃^-；
（4）由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以，表中硫原子的最外層電子數(shù)x=6；若x=8，是硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號(hào)為：S^2-．
表中He的最外層也是第一層，有2個(gè)電子，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．故填：6；S^2-；He；
（5）根據(jù)反應(yīng)的過(guò)程可以看出反應(yīng)前是4個(gè)NH₃分子和5個(gè)O₂分子，而反應(yīng)最終是4個(gè)NO分子和6個(gè)H₂O分子，所以該反應(yīng)的方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{\;}$4NO+6H₂O；故填：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，主要是對(duì)原子的結(jié)構(gòu)示意圖和化學(xué)式及方程式的考查，題型基礎(chǔ)涉及面較廣．