Question

18．將24g由木炭和氧化銅組成的混合物充分加熱，其中木炭完全反應，反應結(jié)束后將剩余物冷卻，稱得固體質(zhì)量為19.6g，請計算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）生成單質(zhì)銅多少克？
（3）反應前混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 因為碳完全反應所以反應前后固體的質(zhì)量之差即為碳與氧化銅反應生成的二氧化碳質(zhì)量，利用該值即可依據(jù)方程式求出混合物中碳的質(zhì)量，進而可求氧化銅的質(zhì)量以及氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO₂的質(zhì)量為24g-19.6g=4.4g；
（2）設(shè)混合物中碳的質(zhì)量為x，生成單質(zhì)銅的質(zhì)量為y
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+2Cu
12           44  128
x            4.4g  y
$\frac{12}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$=$\frac{128}{y}$
x=1.2g，y=12.8g
（3）所以原混合物中碳的質(zhì)量為1.2克，氧化銅的質(zhì)量為24g-1.2g=22.8g，反應前混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.8g}{24g}$×100%=95%．
答：（1）生成二氧化碳4.4克；
（2）生成單質(zhì)銅的質(zhì)量為12.8g；
（3）反應前混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為95%；

點評 此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握固體的質(zhì)量變化即是生成的二氧化碳的質(zhì)量．