Question

用Ba（OH）₂溶液測(cè)定某種氮肥中（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)溶于水，但不參加反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)如下：稱取該氮肥20g加水完全溶解，向該溶液中不斷滴入Ba（OH）₂溶液，生成氣體及沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如下所示：

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3
滴入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/g	0.85	m	2.55

試分析并計(jì)算：[已知：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O+2NH₃↑]
（1）表格中m的值為

 

g．
（2）實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）該氮肥中（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)表中信息可知，20gBa（OH）₂溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣0.85g，到60gBa（OH）₂溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣2.55g，說明每20gBa（OH）₂溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣0.85g，40gBa（OH）₂溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣1.70g解答；
（2）根據(jù)圖中沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，求出所用Ba（OH）₂的質(zhì)量；
（3）根據(jù)圖中沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，求出所用（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量，從而求出該氮肥中（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)表中信息可知，20gBa（OH）₂溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣0.85g，到60gBa（OH）₂溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣2.55g，說明每20gBa（OH）₂溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣0.85g，40gBa（OH）₂溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣1.70g，故m的值為1.7g；
設(shè)所用氫氧化鋇的質(zhì)量為x，（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量為y，硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g
（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O+2NH₃↑
132         171       233
y            x        23.3g

132

y

=

233

23.3g

y=13.2g

171

x

=

233

23.3g

x=17.1g
（2）實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17.1g

80g

×100%=21%
（3）該氮肥中（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13.2g

20g

×100%=66%
答案：
（1）1.70
（2）實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21%
（3）該氮肥中（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)66%

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用和理解的能力，在書寫程一定要規(guī)范．