Question

某校研究性學(xué)習(xí)小組進行了一個有趣的實驗探究：
【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
【設(shè)計方案】先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量計算出Na₂CO₃的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
【進行實驗】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
【數(shù)據(jù)處理】寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為多少？
（2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算氫氧化鈉的質(zhì)量和該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）解：設(shè)該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106                    44
  x                    2.2g 

106

x

=

44

2.2g

，
x=5.3g，
答：該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g．
（2）則樣品中NaOH質(zhì)量分數(shù)為：

21.2g-5.3g

21.2g

×100%=75%，
答：樣品中NaOH質(zhì)量分數(shù)為75%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．