Question

12．為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水，雜質(zhì)中不含鈣元素）．
有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí) 驗(yàn) 數(shù) 據(jù)	燒杯和稀鹽酸 的質(zhì)量	石灰石樣品 的質(zhì)量	燒杯和其中混 合物的質(zhì)量
	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g-157.6g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
 （9）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%，
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．
（3）該石灰石中鈣元素的質(zhì)量為：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g，
該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分為：$\frac{4g}{12g}$×100%=33.3%，
答：該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．