3．如表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是
物質所含雜質除去雜質的方法
ACO2氣體CO氣體點燃的方法
BFe粉Cu粉加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡
CCaO固體CaCO3高溫煅燒
DFeSO4溶液CuSO4加入足量鋅粒，充分反應，過濾
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．
B、Fe粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、FeSO4溶液和CuSO4均能與足量鋅粒反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：C．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．化學小組同學用如圖所示裝置（夾持儀器已略去做了2個興趣實驗．每次實驗時，打開止水夾，均可見C瓶內的水流入D中，B中有氣泡逸出．
（1）在A處放置燃燒的蠟燭，B中無色溶液變渾濁，B中的試劑是氫氧化鈣溶液．蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是C瓶內的水流入D中，使C瓶內壓強小于大氣壓，A處氣體被吸入B中．
（2）在A處放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，則變紅色；若B中盛有紅色溶液乙，則變無色．乙可能是含有酚酞的堿性溶液，結合A、B兩處物質的性質解釋乙變色的原因：A中揮發(fā)出來的酸性物質進入B中，與B中堿性物質發(fā)生反應，使溶液紅色褪去．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的性質與對應的用途均正確的是（　�。�
 物質的性質對應的用途
A 金剛石很硬做鉆石
B石墨有滑膩感做電極
C氧氣能支持燃燒做燃料
D常溫下碳的化學性質不活潑用碳素筆書寫檔案
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是水分子通電分解的示意圖（○表示氧原子，●表示氫原子）．下列關于該反應的說法中，錯誤的是（　　）
A．水分解后生成氫氣和氧氣B．反應前后分子的個數(shù)不變
C．反應前后原子的種類不變D．生成物的分子個數(shù)比為2：1

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．R、A都是核內質子數(shù)小于18，中子數(shù)大于7的元素．已知Rm+和An-具有相同的電子層結構（m、n的值可能相等，也可能不相等），則由Rm+和An-化合而成的物質可能有8種，這些物質露置在空氣中會因發(fā)生化學反應而增重的是（寫化學式）Na2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）用符號和數(shù)字填空：
①2個硫酸分子2H2SO4；②3個碳酸根離子3CO32-；；
③相對分子質量最小的氧化物H2O；④天然存在的最硬的物質C．
（2）寫出下列符號中數(shù)字的意義．
①4H2中的“4”表示氫分子的個數(shù)為4；②3NO3-中的“3”表示硝酸根離子的個數(shù)為3，一個硝酸根中含有3個氧原子；
③NH3中的“3”表示一個氨分子中含有3個氫原子；④Al3+中的“3”表示一個鋁離子帶有3個單位的正電荷．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列符號：
（1）氮原子N（2）二個鐵原子2Fe（3）水分子H2O（4）二個氧分子2O2（5）鈉離子Na+（6）保持氫氣化學性質的最小粒子H2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質它們之間可以轉化，但不是化學變化
B．甲烷在氧氣中完全燃燒，反應物的化學計量數(shù)之比：υ（CH4）：υ（O2）=2：1
C．用加熱高錳酸鉀制氧氣，反應前后各物質中錳元索的化合價都不一樣
D．銅能與硫酸鋁溶液反應，有金屬鋁析出

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．碳元素的變化與我們的生活關系密切．
（1）下圖中C（填編號）表示金剛石的結構，A（填編號）表示C60的分子結構．

（2）每個CO分子比CO2分子少1個氧原子，分子結構的不同造成CO和CO2 的化學性質千差萬別．CO分子比CO2中，能使紫色石蕊溶液變紅的是CO2，它與水反應的化學方程式是CO2+H2O═H2CO3；能將氧化銅還原成銅的是CO，反應的化學方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）有研究指出可用地下鹽水儲存CO2，此過程中涉及到反應2Mg2SiO4+2H2O+CO2═Mg3Si2O5（OH）4+X，則生成物X 為MgCO3（填化學式）．生成物Mg3Si2O5（OH）4的相對分子質量為276，其計算式為24×3+28×2+16×9+1×4=276．

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