Question

19．在一個足夠大的燒杯中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，現(xiàn)往其中緩緩倒入氫氧化鈉溶液，已知燒杯中的總?cè)芤嘿|(zhì)量與倒入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量之間有如圖所示關(guān)系，求：
（1）A點時的溶質(zhì)有硫酸銅，硫酸鈉；
（2）C點的溶質(zhì)有氫氧化鈉，硫酸鈉；
（3）氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)15%．
（4）B點的坐標為463.25g；
（5）B點時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，B點出現(xiàn)轉(zhuǎn)化，說明在B點時，氫氧化鈉和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，所以A點，硫酸銅過量，溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸鈉，C點時，氫氧化鈉過量，溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：（1）（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，B點出現(xiàn)轉(zhuǎn)化，說明在B點時，氫氧化鈉和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，所以A點，硫酸銅過量，溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸鈉，C點時，氫氧化鈉過量，溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉；
（3）通過圖象可知，硫酸銅溶液的質(zhì)量是300g，硫酸銅的質(zhì)量為：300g×20%=60g，
設(shè)需要氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化銅沉淀為y，生成硫酸鈉質(zhì)量為z，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80    160     142       98
x      60g     z         y
  $\frac{80}{x}$=$\frac{160}{60g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{142}{z}$
   x=30g
   y=36.75g
   z=53.25g
所以氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{30g}{200g}$×100%=15%；
B點的坐標為：300g+200g-37.75=463.25g；
所以B點時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{53.25g}{463.25g}$×100%=11.5%．
故答案為：（1）硫酸鈉、硫酸銅；
（2）硫酸鈉、氫氧化鈉；
（3）15%；
（4）463.25；
（5）11.5%．

點評 本題是數(shù)形結(jié)合類問題，分析反應(yīng)的關(guān)系圖是正確判斷反應(yīng)進行的依據(jù)和基礎(chǔ)．弄清折點的含義，是解決此題的關(guān)鍵之所在．