Question

在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某同學為探究其成分，進行如下實驗：取3.2g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測知只生成8.8克二氧化碳和7.2克水．請你通過計算填空：
（1）消耗氧氣______克；
（2）該物質(zhì)中含有氫元素______克，含碳元素______克；
（3）該物質(zhì)中______（填“含”或“不含”）有氧元素．

Answer 1

解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：該可燃物的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量和等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和，所以消耗氧氣的質(zhì)量為：（8.8g+7.2g）-3.2g=12.8g
因為在化學反應前后各元素的質(zhì)量相等，所以該有機物中碳氫質(zhì)量應等于二氧化碳中碳的質(zhì)量和水中氫的質(zhì)量，因此該有機物中含有C的質(zhì)量為：8.8g×=2.4g，含有H的質(zhì)量為：7.2g×=0.8g，該有機物中含有O的質(zhì)量即為：3.2g-2.4g-0.8g=0；
故可判斷該有機物中只含有C、H元素．
故答案為：（1）12.8（2）0.8；2.4（3）不含
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答消耗氧氣的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，計算出該有機物中含有C的質(zhì)量，同理，根據(jù)生成水的質(zhì)量和H₂O中氫元素的質(zhì)量分數(shù)，計算出該有機物中含有H的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前該有機物質(zhì)量減去C、H的質(zhì)量，就是其含有O的質(zhì)量；據(jù)此即可判斷該有機物中含有的元素．
點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．運用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)中含有的元素，是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關(guān)鍵是正確理解質(zhì)量守恒定律關(guān)于反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變等知識．