17．如圖1是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題．

（1）表中13號(hào)元素的名稱是鋁，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子，形成離子，其離子符號(hào)是Al3+．
（2）圖2是鍶元素（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則X=38，通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第5周期．
（3）表示一種元素的兩種粒子，它們屬于同一種元素的依據(jù)是質(zhì)子數(shù)相同．
（4）圖中He和Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)示意圖上分析其原因最外層都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)都不活潑．

分析 （1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由元素周期表中原子結(jié)構(gòu)示意圖的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析解答；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；
（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；通過上表分析可知，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)與周期數(shù)相同，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)最外層電子數(shù)的特點(diǎn)分析．

解答 解：（1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，表中13號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，其元素的名稱為鋁元素；該元素的原子最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，離子符號(hào)為Al3+；故填：鋁；失去；Al3+；
（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，由鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=2+8+18+8+2=38．通過上表分析可知，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)與周期數(shù)相同，鍶元素的原子核外有5個(gè)電子層，位于元素周期表的第5周期．故填：38；5；
（3）不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，判斷兩種粒子屬于同一種元素的依據(jù)是：同一種元素的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同；
故答案為：質(zhì)子數(shù)相同；
（4）He與Ne、Ar都是稀有氣體元素，原子最外層電子數(shù)不一樣，但最外層都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)都不活潑，故都處在每周期的最后．
故填：最外層都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)都不活潑．

點(diǎn)評(píng) 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的具體作用是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題．

（1）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是ACE（填序號(hào)，下同）；
（2）表示同一種元素的粒子是DE；
（3）在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的粒子是B；
（4）表示金屬元素的是BC；
（5）表示陰離子的是E．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．近年來，我國(guó)西南、北方、長(zhǎng)江中下游等地先后遭遇大范圍持續(xù)干旱．水是生命之源，我們應(yīng)該了解水、愛護(hù)水資源．
（1）自然界中的水都不是純水，利用沉淀、過濾、吸附和蒸餾等方法可以凈化水．
（2有些村莊打深井取用地下水，可用肥皂水區(qū)分地下水是軟水還是硬水，常用煮沸的方法來降低水的硬度．
（3）ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水的消毒．ClO2應(yīng)讀作二氧化氯，其中氯元素的化合價(jià)是+4
（4）小明同學(xué)為了探究水的組成，邀請(qǐng)你一起參加水的電解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)兩極上都有氣泡冒出，其中正極與負(fù)極上的氣體體積之比約為1：2，經(jīng)檢驗(yàn)，正極上產(chǎn)生的氣體是氧氣（或O2），負(fù)極上產(chǎn)生的氣體是氫氣（或H2）．得出水是由氫、氧（或H、O）兩種元素組成的結(jié)論．此反應(yīng)的文字表達(dá)式為水$\stackrel{通電}{→}$氧氣+氫氣．
（5）“節(jié)約用水，從我做起．”請(qǐng)你任舉一例生活中節(jié)約用水的措施：淘米水澆花（一水多用等）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在橫線上寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)，并在括號(hào)內(nèi)寫物質(zhì)的顏色．
（1）氧化銅CuO（黑色）
（2）二氧化碳CO2（無色）
（3）氧氣O2（無色）
（4）四氧化三鐵Fe3O4（黑色）
（5）銅Cu（紫紅色）
（6）五氧化二磷P2O5（白色）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．將河水經(jīng)過沉淀、過濾、活性炭吸附等凈化處理后，所得的水就是純水
B．洗滌劑能洗滌餐具上油污的原因是洗滌劑可以使油脂乳化
C．用肥皂水不可以區(qū)分硬水和軟水
D．實(shí)驗(yàn)室中含有腐蝕性的廢水可以直接倒入下水道

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某實(shí)驗(yàn)需要100g8%的硫酸銅溶液．
（1）該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是8g，從中取10g溶液，此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．
（2）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的硫酸銅溶液100g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液多少克？（寫出具體計(jì)算步驟）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是某同學(xué)配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽水的全過程

（1）請(qǐng)改正圖中的錯(cuò)誤（至少兩種）瓶塞應(yīng)倒放、砝碼與物體應(yīng)交換位置．
（2）操作步驟：①計(jì)算：所稱取氯化鈉的質(zhì)量，水的體積．
②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應(yīng)放在左盤．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是50mL（從下列中選用：10mL、50mL、100mL）；量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟凹液面最低處保持水平；溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是攪拌加快溶解．若用自來水配制，自來水是硬水（填“硬水”或“軟水”），可以用肥皂水來檢驗(yàn)．
（3）如果配制的鹽水中，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出兩條）量水時(shí)仰視、稱好的氯化鈉轉(zhuǎn)移時(shí)灑落．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不能由下表得出的結(jié)論是（　�。�
原子核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)中子數(shù)
氫1110
磷15151516
碳6666
A．相對(duì)原子質(zhì)量的近似值=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
B．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
C．原子中一定含有質(zhì)子和電子，氫原子核中無中子
D．質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用適當(dāng)?shù)姆?hào)填空：
（1）2個(gè)氫原子2H；              
（2）銨根離子NH4+；
（3）標(biāo)出氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)$\stackrel{+3}{Fe}$2O3； 
（4）鋁離子Al3+；
（5）寫出化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”的涵義：3S2-一個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷；
（6）人體缺少Ca元素，會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松．

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