Question

3．小玲通過查閱資料知道了牙膏的主要成分．她將一定比例的碳酸鈣粉末和食鹽倒入小燒杯中，然后加入適量的甘油（保濕劑0、甜味劑和香精等，攪拌均勻后制得牙膏．
（1）牙膏是混合物（填純凈物、混合物）
（2）小遠測定自制牙膏及其他清潔用品的pH，記錄如表：

物質(zhì)	自制牙膏	潔廁靈	油污凈
pH	8	2	12

廁潔靈顯堿性（填酸性、堿性、中性），油污凈能使酚酞試液變成紅色．
（3）牙膏中的碳酸鈣粉末作摩擦劑，提高潔齒效果．這種碳酸鈣是將二氧化碳通入石灰漿制得的，請寫出以石灰石和水為原料制取這種碳酸鈣的化學(xué)方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）從石灰石中提純碳酸鈣根本的原理都是先使不溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，再通過一定的方法重新得到純凈的碳酸鈣．除（3）中轉(zhuǎn)化途徑外，還可以寫出另外的途徑：
石灰石 $\stackrel{①}{→}$-$\stackrel{②}{→}$碳酸鈣寫出符合條件的化學(xué)方程式①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)根據(jù)組分是否單一的分為純凈物（單一組分）和混合物（兩種或兩種以上）；溶液的酸堿性與PH值的關(guān)系為：PH=7為中性，PH＜7為酸性，PH＞7為堿性，而酸堿指示劑紫色石蕊遇酸變紅遇堿變藍．題（3）為石灰石與生石灰、熟石灰間的轉(zhuǎn)化．將石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)可得碳酸鈣．

解答 解：（1）題中牙膏的制法：一定比例的碳酸鈣粉末和食鹽中，加入適量甘油（保濕劑）、甜味劑和香精等，攪拌均勻后制得牙膏．故答案為：混合物
（2）自制牙膏PH＞7為堿性，潔廁靈PH＜7為酸性，而紫色石蕊遇酸變紅遇堿變藍．故答案為：堿性；紅色
（3）由制備碳酸鈣的流程可知發(fā)生的反應(yīng)有：碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．反應(yīng)的方程式是：
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）將石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)可得碳酸鈣，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類、溶液酸堿性及其檢驗和石灰石與生石灰、熟石灰間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，運用基礎(chǔ)知識解題．