Question

某化學興趣小組的同學為探究質量守恒定律，設計了如圖（A、B）的探究實驗． 請你與他們一起探究并回答有關問題：
（1）在一根用細線吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上30厘米的細銅絲，并使玻璃棒保持平衡．然后用酒精燈給左端的銅絲加熱數分鐘，停止加熱冷卻到室溫，你會觀察到紅色的銅絲變?yōu)?div id="k0o2wcy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

 色，玻璃棒

 

（選填“平衡”、“向左傾斜”或“向右傾斜”）．
（2）將上述左端的銅絲再次加熱一會兒，乘熱插入裝滿H₂ 的試管，冷卻至室溫，你會看到左端的銅絲變成

 

色，玻璃棒

 

（選填“平衡”、“向左傾斜”或“向右傾斜”）．                                                          
（3）寫出有關化學方程式：①

 

； ②

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律的實驗探究,金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,氫氣的化學性質與燃燒實驗

專題：科學探究

分析：（1）用酒精燈給左邊一端銅絲加熱，銅會與空氣中氧氣發(fā)生反應，根據反應物與生成物的成分分析原因：由于銅與氧氣發(fā)生反應生成了氧化銅，所以左端質量大了并寫出反應的方程式；
（2）根據氧化銅與氫氣反應使銅棒的質量減少分析銅棒的質量變化并寫出方程式．

解答：解：（1）銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應生成了黑色的氧化銅，銅絲原來的質量只是銅的質量，加熱后變成了氧化銅，故左端的質量增加了，左端下降，即向左傾斜；
（2）熱的氧化銅和氫氣會反應產生紅色的銅和水，根據質量守恒定律，此時銅的質量和原來銅的質量相等，故玻璃棒又恢復平衡；
（3）反應①的反應物為銅和氧氣，生成物為氧化銅，反應條件是加熱，反應的方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO；反應②的反應物是氧化銅和氫氣，產物是銅和水，反應的方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
故答案為：（1）黑；向左傾斜；（2）紅；平衡；（3）2Cu+O₂

△   .

2CuO；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．

點評：本題從元素的角度分析了銅絲質量增加和減少的原因，由題目中的信息，結合課本知識，根據質量守恒定律，正確書寫有關的化學方程式；注意如果有質量增加的化學反應，也符合質量守恒定律，只要是質量增加了，肯定有別的物質參加了反應．