Question

【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒．以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制； ②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制�。�工藝流程如圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

（1）試劑X是（填化學式）；
（2）操作A的名稱是；該操作中玻璃棒的作用；
（3）加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質離子，請寫出其中所發(fā)生的中和反應的化學方程式：；
（4）為提高經濟效益，生產過程中除將H2和Cl2制成HCl充分利用外，還可循環(huán)使用的物質是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3
（2）過濾；引流
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）氯化鈉
【解析】解：粗鹽水含有氯化鈣、氯化鎂，所以要加入氫氧化鈉（除去氯化鎂）和碳酸鈉（除去氯化鈣），為使兩物質完全沉淀，加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，導致過濾后得到的濾液含有剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入稀鹽酸除去兩物質，對應的反應是碳酸鈉和氫氧化鈉與鹽酸的反應．（1）試劑X是為了除去氯化鈣的，為避免引入新的雜質，所以應該是碳酸鈉，要求填寫化學式，為 Na2CO3；（2）操作A是將不溶性物質氫氧化鎂和碳酸鈣與溶液分離的，所以該操作為過濾；過濾操作中玻璃棒的作用 引流；（3）加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質離子，是和碳酸鈉和氫氧化鈉反應的，對應的化學方程式分別為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl=NaCl+H2O，其中后者是酸和堿反應，生成鹽和水，為中和反應．所以 發(fā)生的中和反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）為提高經濟效益，生產過程中除將H2和Cl2制成HCl充分利用外，最后得到的氯化鈉可以繼續(xù)投入到反應物中使用，所以可循環(huán)使用的物質是氯化鈉．故答案為：（1）Na2CO3；（2）過濾； 引流；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）氯化鈉． 根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．