4．如圖A是鋇元素在元素周期表中的信息，圖B 和圖C分別是鈉原子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）從圖A中可獲得的一條信息是鋇元素的原子序數(shù)為56（或鋇的元素符號為Ba；鋇元素的相對原子質(zhì)量為137.3等）
（2）根據(jù)圖B判斷：在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子容易失去（選填“得到”或“失去”）最外層電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；根據(jù)圖C判斷：氯原子的最外層有7個電子．
（3）鈉極易與氯氣（Cl2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鈉，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+Cl2=2NaCl．

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息來分析；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)來分析其得失電子情況，根據(jù)離子的形成來分析原子構(gòu)成；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的寫法來分析．

解答 解：（1）圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量；故填：鋇元素的原子序數(shù)為56（或鋇的元素符號為Ba；鋇元素的相對原子質(zhì)量為137.3等）；
（2）由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的最外層有1個電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個電子；氯離子帶一個單位的負(fù)電荷，所以氯離子是由氯原子得到1個電子形成的，氯離子的最外層有8個電子，所以氯原子的最外層有7個電子；故填：失去；7；
（3）鈉極易與氯氣（Cl2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鈉，故填：2Na+Cl2=2NaCl．

點評 本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，下列對該反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）
A．CO是還原劑B．Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生變化D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），使用的方法正確的是（　�。�
A．CO2氣體（CO）--點燃B．O2（N2）--通過紅熱的銅絲
C．CO2氣體（H2O）--通過無水氯化鈣D．Fe（Cu）--在空氣中燃燒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

12．鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，除了有紅色固體生成外，還有氣體產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實驗探究．
猜想與假設(shè)：產(chǎn)生的氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種．猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
查閱資料：
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2變藍(lán)．
③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅．
④濃硫酸有吸水性
實驗驗證：
（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現(xiàn)象，則該氣體中無SO2（填“有”或“無”）．
（2）用如圖所示實驗檢驗氫氣和氧氣：

B中觀察到黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠，證明該氣體是H2．
實驗反思：
（3）若沒有濃H2SO4，對實驗結(jié)論的影響是不能確認(rèn)使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣．
（4）由上述實驗可知，硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是H2SO4、CuSO4（填化學(xué)式）．
（5）寫出產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)現(xiàn)象描述錯誤的是（　�。�
A．木炭在空氣燃燒，發(fā)出白光，產(chǎn)生大量白霧
B．鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末
C．鐵絲放入硫酸銅溶液中，表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
D．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生濃厚的白煙并放出大量的熱

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．火力發(fā)電廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2．若有1.6kg的氧氣參與反應(yīng)，能吸收二氧化硫的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+O2↑B．2CO2+2NaOH══2NaCO3+H2O
C．2Fe+6HCl══2FeCl3+3H2↑D．Fe+CuSO4══Cu+FeSO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將20gCaCO3隔絕空氣高溫煅燒一段時間后停止，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則整個過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為（　�。�
A．2.2gB．4gC．4.4gD．8g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．
（1）把金屬制成合金，應(yīng)用更加廣泛．加工業(yè)上常用黃銅制造機(jī)器零件．原因是合金硬度大（答出一條即可）
（2）為保護(hù)金屬，鐵制品表面的鐵銹要及時除去，而鋁表面的氧化鋁卻不能除去，為什么？鋁屬于活潑金屬，很容易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，這層薄膜有效低將內(nèi)層的鋁和外面的氧氣隔絕開來，使鋁不能繼續(xù)被氧化
（3）某學(xué)習(xí)小組通過實驗驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結(jié)束后，同學(xué)們對該實驗的廢液進(jìn)行了探究．通過分析，同學(xué)們一致認(rèn)為廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．請回答下列問題：
①甲同學(xué)只選用了以上藥品中的三種，便通過實驗得出了這三種金屬的活動性順序，甲同學(xué)選擇的藥品是鐵絲、銀絲和硫酸銅溶液．
②乙同學(xué)用pH試紙測得廢液的pH小于7，證明廢液顯酸性．請簡述乙同學(xué)的操作方法．用玻璃棒或者膠頭滴管蘸取待測液滴加到pH試紙上，對比比色卡讀數(shù)
（4）利用如圖裝置可做CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2．

①氣體通過裝置的順序是A→CDBE（裝置不能重復(fù)使用）
②E裝置的作用是尾氣處理．
（5）黃銅是銅鋅合金，將10g的黃銅放入盛有100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g．求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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同步練習(xí)冊答案