Question

25、純凈的CaCO₃可用來測定鹽酸的濃度．采用適當?shù)脑噭�，從石灰石（主要成分為CaCO₃）獲得高純度的CaCO₃的流程如下：

試回答：
（1）氣體B的化學式為

CO₂

，產(chǎn)生B的反應(yīng)屬于

分解反應(yīng)

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）寫出CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）使原料中各原子的利用率盡可能到達100%，是“綠色化學”的核心理念之一．上述流程中有的物質(zhì)可以再利用，請在流程圖上用箭頭標出再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質(zhì)出發(fā)，指向利用該物質(zhì)的環(huán)節(jié)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣高溫分解會產(chǎn)生二氧化碳氣體進行分析，
根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別判斷反應(yīng)的基本類型，
（2）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)會生成二氧化碳氣體進行分析．
（3）根據(jù)碳酸鈣高溫生成的氧化鈣和水制備氫氧化鈣和反應(yīng)的最后也生成了水和碳酸鈣進行分析，

解答：解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫下會生成氧化鈣和二氧化碳氣體，故答案為：CO₂
該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的概念，屬于分解反應(yīng)．故答案為：分解反應(yīng)
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）從圖示中可以看出水可以循環(huán)利用，氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，所以二氧化碳也可以循環(huán)利用，

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后進行驗證即可．