Question

某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件，其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸．

（1）步驟一：關(guān)閉K₂和K₃，打開K₁，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，B中所盛放的試劑是

 

．對(duì)比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關(guān)的是裝置

 

和

 

（填C、D或E，下同），能夠說明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的是裝置

 

和

 

．
（2）步驟二：關(guān)閉K₁，打開K₂和K₃，將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時(shí)全部注入廣口瓶中，兩個(gè)廣口瓶中現(xiàn)象的不同點(diǎn)是：①

 

；②

 

，由此也可以判斷鐵絲生銹情況．C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）溫度會(huì)影響鐵生銹的快慢，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究金屬銹蝕的條件,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)探究鐵生銹的條件結(jié)合化學(xué)方程式的書寫分析；根據(jù)題中提供的信息分析研究鐵生銹的條件；
鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸．根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式

解答：解：（1）可以用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
因?yàn)槭占�氧氣時(shí)，可以用濃硫酸干燥．對(duì)比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水可以用干燥和潮濕兩種鐵絲；鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的是純凈氧氣和空氣中的氧氣；
（2）鐵單獨(dú)與氧氣接觸或與水接觸時(shí)不容易生銹，與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹．可以通過鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氣體快慢和氯化亞鐵溶液的顏色；其化學(xué)方程式是Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）探究溫度會(huì)影響鐵生銹的快慢，可以采取在氧氣和水（或水蒸氣濃度）相同的情況下，比較不同溫度下相同的鐵絲生銹的快慢；
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．  濃硫酸    C D    D E
（2）①產(chǎn)生氣泡的快慢    ②溶液的顏色     Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）在氧氣和水（或水蒸氣濃度）相同的情況下，比較不同溫度下相同的鐵絲生銹的快慢

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法、氧氣的制取及其鐵生銹的條件等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．