Question

19．元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．如表是元素周期表部分內(nèi)容（元素原子結(jié)構(gòu)示意圖已給出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題． （1）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號(hào)是Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易失去（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子符號(hào)為Mg²⁺；
（2）表中磷原子的核電荷數(shù)x=15，氯原子的最外層電子數(shù)y=7；
（3）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬；
（4）表中哪種元素的原子容易得電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：Cl；
（5）該周期中元素的排列有一定的規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：從左到右，最外層電子數(shù)由1到8依次增加．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期的信息、若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子以及元素的分類(lèi)來(lái)分析；
（2）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來(lái)分析；
（3）最外層具有8個(gè)電子的原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（4）根據(jù)最外層電子數(shù)來(lái)分析；
（5）總結(jié)歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法：元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律．

解答 解：（1）原子序數(shù)為12的元素是鎂元素，其元素符號(hào)為Mg，其原子結(jié)構(gòu)最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，形成帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子；故填：Mg；失去；Mg²⁺；
（2）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則磷原子的核電荷數(shù)x=2+8+5=15．由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的最外層有7個(gè)電子；故填：15；7；
（3）最外層具有8個(gè)電子的原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素氬元素．故填：氬；
（4）氯原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故填：Cl；
（5）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加；故填：從左到右，最外層電子數(shù)由1到8依次增加．

點(diǎn)評(píng) 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．