Question

13．課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）	15	20	25	30
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）	1.40	1.86	2.33	2.33

若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，請計算：
（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應(yīng)，且得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g．由2.33g沉淀、20g固體混合物和25g氯化鋇溶液根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式就可以計算出本題答案．

解答 解：設(shè)：25g未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為x，混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為y．
BaCl₂ +Na₂SO₄ =2NaCl+BaSO₄↓
208      142                        233
25g×x   20g÷4×y               2.33g
$\frac{208}{25g×x}=\frac{142}{20g÷4×y}=\frac{233}{2.33g}$
x=8.32%
y=28.40%
答案：
（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是28.40%．
（2）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為8.32%．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．