Question

11．向40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，所得溶液的質(zhì)量變化曲線如圖（Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl），請計算：
（1）反應(yīng)過程中生成的沉淀質(zhì)量為19.7g
（2）原碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)曲線圖結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析；
（2）根據(jù)BaCO₃的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計算原碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)曲線圖，反應(yīng)過程中生成的沉淀質(zhì)量為40g+48.2g-68.5g=19.7g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106                      197
x                          19.7g
$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}$
x=10.6g
原碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10.6g}{40g}×100%$=26.5%．
答：（1）19.7；（2）原碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．