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18．列式并計算．
（1）Ca（OH）2 相對分子質量．
（2）P2O5中各元素的質量比．
（3）NH4NO3中氮元素的質量分數．

分析 （1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（3）據硝酸銨的化學式和元素的質量分數公式進行計算即可．

解答 解：（1）Ca（OH）2的相對分子質量為40+（16+1）×2=74．故答案為：74；
（2）由化學式為P2O5，則磷與氧元素的質量比為（31×2）：（16×5）=31：40，故填：P：O=31：40；
（3）根據硝酸銨的化學式可知，氮元素的質量分數為：$\frac{14×2}{14+4+14+16×3}$×100%=35%．故填：35%．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學小組的同學在學習《奇妙的二氧化碳》時，設計了如圖所示的實驗：

實驗步驟及操作實驗現象
①將注射器1中的水推入充有CO2的三頸燒瓶中，振蕩氣球略微鼓起
②將注射器3中的澄清石灰水推入三頸燒瓶中澄清石灰水變渾濁
③將注射器2中的溶液推入三頸燒瓶中溶液變澄清且氣泡冒出，氣球變癟
問題討論：
（1）步驟①中現象產生的原因是二氧化碳溶于水并且與水反應使瓶內氣壓變小，此實驗說明，在密閉的體系內，氣壓變小的原因是氣體減少．
（2）步驟②中的操作是將注射器3中的澄清石灰水推入三頸燒瓶中，發(fā)生反應的文字表達式為二氧化碳+氫氧化鈣$\stackrel{．}{→}$碳酸鈣+水．
（3）③中產生的另一現象為“且氣泡冒出”，發(fā)生反應的化學符號CaCO3+2HCl═CaCl2++CO2↑+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列物質在氧氣中反應的化學方程式，并寫出反應現象．
①硫+氧氣：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2，反應現象劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量．
②磷+氧氣：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5，反應現象劇烈燃燒，放出熱量，產生大量白煙．
③碳+氧氣：C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2，反應現象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量．
④鐵絲+氧氣3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4，反應現象劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體．
⑤2H2+O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O該化學方程式宏觀讀法為：氫氣燃燒生成水微觀讀法：每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．小紅學習了元素周期表的相關知識后，對教材中“元素周期表也可以豎著（按族）讀，每一豎列中元素的化學性質都很相似”這個說法產生了興趣，她和同學們進行如下探究：
【提出問題】查閱元素周期表后發(fā)現鈣元素和鎂元素同在一個豎列里，她已經知道氫氧化鈣溶液能使酚酞試液變紅，她通過實驗來探究不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚酞試液變紅：將適量氫氧化鎂分別加入到盛有冷水和熱水的燒杯中，攪拌并分別向兩燒杯中滴加酚酞試液，發(fā)現盛冷水的燒杯中酚酞試液沒有變紅，盛熱水的燒杯中酚酞試液變紅，但放置后紅色又消失了．盛熱水的燒杯中酚酞試液變紅、放置后紅色又消失的原因是什么？
【作出猜想】甲同學認為可能是放入熱水中的固體氫氧化鎂使酚酞試液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無色了．小紅則認為可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中OH-離子較多，使酚酞試液變紅；過一會兒溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中OH-離子變少，酚酞試液又變無色．
【討論交流】（1）小紅認為甲同學的猜想不正確，請你闡述固體氫氧化鎂不能使酚酞試液變色的原因：固體氫氧化鎂中沒有自由移動的OH-離子，不能使酚酞試液變紅；乙同學認為上述酚酞試液變紅、放置后紅色又消失的現象還可能是由其他因素引起的．
【實驗驗證】（2）①乙同學設計了下列實驗，請寫出他的設計目的：
實驗步驟設計目的
將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚酞試液，并在上方滴一些植物油 證明隔絕空氣證明紅色消失與氧氣和二氧化碳無關．
②小紅設計了下列對比實驗方案證明自己的猜想，請將其方案補充完整：
實驗方法及可能觀察到的現象結論
取A、B兩支試管，都加入等質量的Mg（OH）2和等質量的熱水，振蕩，各滴入數滴無色酚酞．對A試管的操作及可觀察到的現象溫度保持不變；紅色沒褪去；紅色消失與氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小有關
對B試管的操作及可觀察到的現象自然冷卻；紅色褪去．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．硝酸銅為藍色固體，溶于水可得藍色溶液．某實驗小組同學用如圖裝置加熱硝酸銅，發(fā)現固體由藍色逐漸變黑，同時產生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復燃．
【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應
【查閱資料】
①氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式：CuO+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．
③NO2有助燃性，能使帶火星的木條復燃
【猜想假設】
Cu（NO3）2受熱分解除了生成NO2，還可能生成了CuO和O2．
【進行實驗】
實驗操作實驗現象實驗結論
步驟I：將反應后試管中的固體加水充分溶解，過濾，洗滌，向濾渣中加入足量稀硫酸，加熱固體全部溶解，得到藍色溶液硝酸銅分解生成了氧化銅．
步驟II：在如圖的試管和集氣瓶之間連上如圖所示的裝置，重新進行加熱硝酸銅的實驗集氣瓶中氣體為無色，帶火星木條復燃硝酸銅分解生成了氧氣
步驟II是同學們查閱了新的資料后設計完成的．該資料是關于NO2的沸點（或低溫下NO2能否反應生成液態(tài)或固態(tài)物質）方面的性質信息．
【獲得結論】
根據實驗結果，Cu（NO3）2受熱分解的化學方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
【反思與評價】
已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數比．據此，同學們認為，即使沒有資料③，依據實驗結論和“加熱硝酸銅產生的氣體能使帶火星的木條復燃”的實驗現象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由是硝酸銅分解生成的氣體中NO2與O2的體積比為4：1，O2所占的體積分數與空氣中O2的體積分數相同，分解生成氣體能使帶火星木條復燃而空氣不能，說明NO2有助燃性．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．用化學用語填空：氧氣O2；氦元素He；2個氮原子2N；4個鎂離子4Mg2+；鈉離子Na+．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，開始在氣球中裝有某種固體，在試管中裝有某種液體，實驗之前，氣球是癟的．實驗時，把氣球中的固體倒入試管中，發(fā)現氣球慢慢變大．請你預測該固體和液體藥品．（提示：可以填物質的化學式，也可以填物質的名稱）
固體為二氧化錳，液體為雙氧水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．若取相同質量的鋁、鎂、鋅和鐵四種金屬中任意三種分別跟鹽酸反應，情況如圖所示，依圖回答：圖中的曲線說明三種金屬的質量（每種金屬的質量為m克）和鹽酸溶質的質量（n 克）之間的關系是    或    ．（用不等式表示）
A．65n/73≤m  或56n/73≤mB．65n/73≤m  或56n/73≤m
C．65n/73≤m  或56n/73≥mD．65n/73≥m  或56n/73≥m

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關分子、原子的說法不正確的是（　�。�
A．氮分子是保持氮氣化學性質的最小粒子
B．化學變化中分子可分、而原子不可分
C．分子能構成物質，而原子不能
D．原子是化學變化中的最小粒子

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