Mg、Fe、Zn、Al這四種金屬都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，它們的反應(yīng)速率大小為：Mg＞
Al
Al
＞
Zn
Zn
＞
Fe
Fe
．
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析．金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)速率大小，與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬反應(yīng)的速率越快．
解答：解：由金屬活動(dòng)性順序表的可知，四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H．金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)速率大小，與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)的速率越快．所以，Mg、Fe、Zn、Al這四種金屬都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，它們的反應(yīng)速率大小Mg＞Al＞Zn＞Fe．
故答為：Al、Zn、Fe．
點(diǎn)評(píng)：本題不僅考查了金屬活動(dòng)性順序表，同時(shí)還考查反應(yīng)速率快慢與金屬活動(dòng)性順序的關(guān)系．記住金屬活動(dòng)性順序表是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）將某金屬M(fèi)加入稀硫酸中，觀察到金屬M(fèi)表面有氣泡產(chǎn)生，M在金屬活動(dòng)性順序表中的位置是在氫的
前面
．
（2）在相同條件下，把金屬M(fèi)及另外三種金屬分別加入同濃度、等體積的稀硫酸中，觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的劇烈程度，并記錄如下（反應(yīng)劇烈程度用“+”的多少表示）：

如果上述四種金屬分別是Al、Mg、Fe、Zn，你認(rèn)為金屬M(fèi)是
Zn
．
（3）鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的過(guò)程如下圖所示：
上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
，從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化
鋁原子失電子變成鋁離子，銅離子得電子變成銅原子
．
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入一些鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸后沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則下列說(shuō)法正確的是
AD
（填字母序號(hào)）．
A．濾渣中可能含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂
B．濾渣中可能含有銀，濾液中一定沒(méi)有硝酸銅
C．濾渣中可能含有鎂，濾液中可能含有硝酸銀
D．濾渣中一定含有銀，濾液中可能含有硝酸銀

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)等質(zhì)量?jī)煞N金屬A、B與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)都生成了+2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖所示．
（1）A、B兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱大小關(guān)系是
 
；
（2）A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量的大小是
 
；
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中A、B兩種金屬可能分別是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取等質(zhì)量的Mg、Fe、Al、Zn分別與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2由多到少的順序是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三種金屬A、B、C都是二價(jià)金屬，已知A放入到B的鹽溶液中，溶液質(zhì)量增重，B放入到C的鹽溶液中，溶液質(zhì)量減輕，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．已知它們?cè)诨衔镏芯@+2價(jià)，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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