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實驗探究：氧化銅時一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O，H+，S042-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

（1）你提出的假設是___________________________________。

（2）通過實驗Ⅰ可以證明________________________________。

（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應該加入_______________________。

（4）探究結果為____________________。你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質是_____________________________。

 

答案：
解析：

（1）溶液中的H+使CuO溶解

（2）H2O不能使CuO溶解

（3）鹽酸

（4）溶液中的H+可使CuO溶解，H2O、不能使CuO溶解，稀硝酸

 


提示：


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示，某校同學進行的金屬銅冶煉原理的探究，請完成下列填空．
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查閱資料：Cu2（OH）2CO3受熱易分解生成氧化銅和水同時放出二：氧化碳，氫氣可以還原氧化銅得到金屬銅．
（1）實驗①中判斷堿式碳酸銅已經完全分解的依據是
 
，發(fā)生反應的方程式為
 
．
（2）實驗②制備氫氣時，應如何檢驗氣密性
 
．
（3）制備的氫氣必須檢驗純度，還原氧化銅時必須通入氫氣一段時間后才能加熱，目的都是為了
 
．還原氧化銅制得銅的化學方程式為
 
．待黑色氧化銅粉末完全變紅后，停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻是為了防止
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學興趣小組在老師的指導下，對此進行了實驗探究．

提出猜想：
（1）只含一氧化碳、氫氣．
（2）含一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣．
（3）只含二氧化碳、氫氣和水蒸氣．
（4）只含一氧化碳、二氧化碳和氫氣．
查閱資料：
a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色． 
b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣混合物．
c．濃硫酸具強烈吸水性，常用作些氣體干燥劑
實驗過程：同學們設計了如圖一所示裝置，并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．
（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出結論為混合氣體中有
水蒸氣和二氧化碳
水蒸氣和二氧化碳
．B中變化方程為
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．
（2）裝置C中藥品為
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是
氫氣和一氧化碳
氫氣和一氧化碳
，儀器H在實驗中的目的是：
將一氧化碳轉化為二氧化碳，防止一氧化碳污染空氣
將一氧化碳轉化為二氧化碳，防止一氧化碳污染空氣
．
實驗結論：猜想
（2）
（2）
正確．
實驗反思：經過討論，同學們將圖一中裝置C～H進行了簡化，只用圖二所示裝置并自選必要試劑就能完成探究其中，干燥管中堿石灰作用為
除去混合氣體中剩余的CO2和水蒸氣
除去混合氣體中剩余的CO2和水蒸氣
燒杯上能觀察到現象是
點燃氣體時，燒杯內壁上有無色液滴生成
點燃氣體時，燒杯內壁上有無色液滴生成
最后一步實驗操作及現象是
將燒杯中迅速倒轉過來，倒入少量澄清石灰水，振蕩；實驗現象：澄清石灰水變渾濁．
將燒杯中迅速倒轉過來，倒入少量澄清石灰水，振蕩；實驗現象：澄清石灰水變渾濁．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我們常用實驗探究的方法來研究常見物質的組成，如圖：

（1）實驗A發(fā)生反應方程式為
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
，實驗B是通過檢驗生成物來推斷水的組成的，這種推斷的理論依據是
質量守恒定律
質量守恒定律
．
（2）蔗糖是我們經常接觸的一種食品，生活中，我們偶爾會看見蔗糖在鍋里，加熱時間過長會變成黑色．
提出問題：蔗糖是由哪些元素組成的呢？
查閱資料可知：
①銅絲在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生成黑色固體氧化銅．
②蔗糖在空氣中燃燒生成二氧化碳和水．
實驗步驟：某同學用C裝置進行實驗（夾持和支撐裝置略去）來測定蔗糖的組成．先用酒精燈在玻璃管銅絲處加熱，使之充分反應后，同時不斷反復拖拉注射器活塞，再將酒精燈移至蔗糖處進行加熱．觀察到玻璃管中蔗糖處留下黑色的固體，內壁有水珠．
①實驗結論：蔗糖中一定含有
碳、氫、氧
碳、氫、氧
元素．
②實驗原理：與
B
B
（填A或B）實驗相同．
③反思：上述實驗過程中，先對銅絲進行加熱，目的是
使銅絲和裝置內的氧氣反應
使銅絲和裝置內的氧氣反應
，實驗時反復推拉注射器活塞的作用是
徹底消耗掉裝置內的氧氣
徹底消耗掉裝置內的氧氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網在加熱條件下，炭粉可以還原某些金屬氧化物，得到金屬單質．小明同學設計了如圖所示的實驗來研究氧化銅跟活性炭的反應，實驗的裝置和現象如下：
實驗中觀察到：黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁．
小明根據上述現象認為：碳還原氧化銅可以生成銅和
 
．
提出疑問1：“碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應生成的氣體是否也有多種可能？”
設計實驗：小雨同學打算用下面的一些實驗裝置設計一套組合裝置以檢測碳還原氧化銅時生成的氣體的成分．
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若要證明碳還原氧化銅生成的氣體中是否含有CO和CO2，上述裝置的連接順序是（裝置可重復使用）：A→
 
→
 
→
 
→F→
 
→
 
．
實驗中根據什么現象可判斷產生的氣體中含CO？
 
，
 
．
反思：小明認為上述裝置存在不完善之處，你認為裝置還需如何改進？
 
．
提出疑問2：碳還原氧化銅得到的紅色固體是否一定是銅？
查閱資料：①C也能將CuO還原為紅色固體Cu2O（該物質的名稱為
 
）．
②Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
猜想：（1）紅色固體只是Cu；    
（2）紅色固體是
 
；
（3）紅色固體是
 
．
實驗探究：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取7.2g紅色固體放入燒杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應后，靜置 若無現象 證明紅色固體是
 
若
 
，
 
 證明紅色固體中肯定含有
 
，可能含有
 
為了進一步確定可能含有的物質是否存在，小華將反應后的液體過濾，將濾渣洗滌干燥，稱得其質量為3.2克，根據上述數據判斷紅色固體的成分是
 
．
計算過程如下：
 
．

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