Question

【題目】金屬材料在國防建設(shè)中起著重要的作用，圖1為殲﹣15飛機在遼寧艦上起飛．

（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是 、 ．

（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的 共同作用的結(jié)果．工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（3）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖2的兩個實驗：

①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認為不夠合理，理由是 ．

②實驗二中，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，

（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學(xué)原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，反應(yīng)完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg）．

①裝置A中生成鐵的化學(xué)方程式為 ，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是 ．

Answer 1

【答案】（1）質(zhì)輕、強度大（2）水和氧氣 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）①所用的酸不同，沒有控制變量 ②有紅色固體析出

（4）①Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，需要知道反應(yīng)后赤鐵礦樣品的質(zhì)量。

【解析】

試題分析：（1）鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是質(zhì)輕、強度和硬度好。（2）鋼鐵銹蝕的條件是與水和氧氣同時接觸。稀鹽酸能與鐵銹反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）① 做對比試驗，要控制實驗條件，當(dāng)只有一個條件不同時，才能知道該條件對實驗是否有影響。該實驗中所用的酸應(yīng)該相同。② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 生成的紅色的銅附著在鐵的表面。

（4）① 裝置A中是煉鐵的原理，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 ② 要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，需要知道反應(yīng)后赤鐵礦樣品的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)前后固體的差量計算出赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。