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15．在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表示，下列說法不正確的是（　�。�
物質XYZW
反應前質量/g103900
反應后質量/g3.23待測3.2
A．反應中X和W的質量變化比為  17：8B．Y可能是催化劑
C．該反應是分解反應D．反應后Z物質的質量為86.4g

分析 根據(jù)質量守恒定律，參加反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，結合表格中的數(shù)值，則待測值；從而判斷反應物，生成物；再判定反應類型；掌握催化劑的“一變二不變”的特點

解答 解：設待測值為X，根據(jù)質量守恒定律，參加反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，結合表格中的數(shù)值，則10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克．分析質量的變化：X質量減少，Y質量不變，Z質量增加，W質量增加．質量增加的為生成物，質量減少的為反應物．
A、反應中X和W的質量變化比為 （10-3.2）：3.2=17：8，說法正確，故A正確；
B、Y質量不變，符合催化劑的“一變二不變”的特點，所以可能是催化劑，說法正確，故B正確；
C、X反應生成Z和W，反應符合“一變多”，所以該反應是分解反應，說法正確，故C正確；
D、根據(jù)質量守恒定律，解得反應后Z物質的質量為93.6克，所以說法不正確，故D錯誤．
故選D．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．結合如圖所示的實驗裝置回答有關問題．

（1）寫出裝置中編號儀器的名稱：a試管，b長頸漏斗；
（2）用氯酸鉀制取氧氣可選用的發(fā)生裝置為A，反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，可用排水法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水．小明同學用排水法未能收集到兩瓶氧氣，其可能的原因有AB（填序號）；
A．沒有塞緊橡皮塞      B．沒有及時更換收集第二瓶 C．加熱前已將集氣瓶灌滿水倒立于水槽中
（3）用塊狀大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，選擇發(fā)生裝置D的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿；
（4）為了得到穩(wěn)定的氣流，實驗室用過氧化氫溶液制氧氣時應選擇C或E裝置．（5）若向（4）中所選裝置中加入98克過氧化氫溶液和2克二氧化錳，等質量不再改變時稱量反應后剩余物質總質量為96.8克，則生成氧氣3.2克，需要過氧化氫的物質的量為0.2mol（要求寫出計算過程）．
反思：若操作無誤稱量準確，上述裝置實際減少的質量=（填＜、＞、=）氧氣質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是某物質的分子模型，下列關于該物質說法正確的是（　�。�
A．物質中含有四個原子B．氫元素的質量分數(shù)為5.9%
C．化學式為NH3D．氮元素和氫元素的質量比為3：1

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學進行下列化學實驗時，其數(shù)據(jù)和現(xiàn)象記錄正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取大理石2.01g
B．用10mL量筒量取稀鹽酸5mL
C．氫氧化鈉固體溶于水后溶液溫度降低
D．氫氣在空氣中燃燒產生了淡藍色火焰

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中不能由金屬與稀鹽酸發(fā)生置換反應直接得到的是（　　）
A．ZnCl2B．AlCl3C．CuCl2D．MgCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．某學習小組在探究活動中要制取一定量的氨氣，該小組查閱資料后，得知有兩種力法可以制取氨氣：
第一種方法：氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱生成氨氣．
第二種方法：在濃氨水中加入生石灰生成氨氣．

（1）請寫出上述圖示裝置中儀器的名稱：①長頸漏斗，②錐形瓶．
（2）第一種方法制取氨氣選用的裝置是A（填字母序號），反應除了生成氨氣外，有氯化鈣等物質生成，寫出反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）第二種方法制取氨氣的原理是生石灰和水反應生成熟石灰，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣．現(xiàn)若要用第二種方法制取氨氣，則應選擇制取氨氣的裝置是B（填字母序號），該裝置檢驗氣密性的方法是打開彈簧夾，從長頸漏斗口注水至漏斗末端浸沒到水面下，夾緊彈簧夾，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于錐形瓶中液面，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好，收集氨氣的裝置是E（填字母序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是某藥業(yè)公司生產的氯化鈉注射液包裝標簽上的部分文字．請回答：
（1）該注射液里的溶質是葡萄糖；
（2）要配制100g此葡萄糖注射液，需要葡萄糖的質量是多少？
（3）常溫下，一瓶合格的葡萄糖注射液密封放置一段時間，是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？為什么？

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4．通過一段時間的化學學習，相信你已經掌握了實驗室制取氧氣的有關知識．請結合圖示回答問題．

（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①酒精燈    ②集氣瓶．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣：
寫出該反應的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，屬于分解反應（填基本反應類型）．若需要比較純凈的氧氣用作鐵絲燃燒實驗，則收集裝置最好選用F（填序號），運用以上收集裝置的原因是做此實驗時集氣瓶底部要留少量水；防止濺落物炸裂瓶底．鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；實驗現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體．
（4）小珍閱讀課外資料得知：用氯酸鉀制取氧氣時，除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑，于是她對氧化銅產生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【查閱資料】二氧化錳、氧化銅均為不溶于水的黑色粉末．
【設計實驗】小珍以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗：
實驗序號氯酸鉀質量其它物質質量待測數(shù)據(jù)
①1.2g/
②1.2g氧化銅0.5g
③1.2g二氧化錳0.5g
（其它可能影響實驗的因素均忽略）．
Ⅰ、上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是收集等量氧氣所需時間．
Ⅱ、若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更小（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
【質疑】這樣能說明氧化銅是氯酸鉀分解的催化劑嗎？
【預期結論】不能．
【設計實驗】將實驗②反應后的固體加水充分溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，此過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，第二步操作時耗時較長的原因可能是操作不規(guī)范．
若最終稱量得到0.5g黑色粉末，應再將黑色粉末放入試管中，向試管中倒入適量的氯酸鉀，混合均勻后加熱，產生使帶火星的木條復燃的氣體（簡述操作和現(xiàn)象）．
【結論】氧化銅能作氯酸鉀的催化劑．
【評價設計】你認為小珍設計實驗③和實驗②對比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好．
（3）若用圖I裝置收集較為干燥的氧氣，如何驗滿？將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，說明收集滿了．
（4）實驗室用裝置E制取氧氣，如用注射器C替換長頸漏斗，優(yōu)點是能夠控制反應速率．
（5）注射器C也可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下：
Ⅰ、向錐形瓶中加入少量水，使長頸漏斗插入液面以下．Ⅱ、將注射器C連接到裝置E的導管口處．Ⅲ、緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到長頸漏斗下端形成一段水柱，表示裝置E的氣密性良好．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．甲、乙兩種物質溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．依據(jù)溶解度曲線可判斷：甲的溶解度比乙的大
B．將等質量的甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質量大
C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取降溫的方�?/td>
D．t2℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中，溶質的質量相等

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