Question

7．為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有SO₄^2-，同學們設計了如下方案，并進行了實驗．

方案	步驟	現(xiàn)象	結論
Ⅰ	①取樣品，滴加BaCl2溶液 ②對步驟①反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸	①有白色沉淀產生 ②無明顯現(xiàn)象	廢液中含有SO42-
Ⅱ	①取樣品，滴加過量稀鹽酸 ②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液	①無明顯現(xiàn)象 ②有白色沉淀產生	廢液中含有SO42-

（1）方案Ⅰ的結論不可靠，理由是不能排除Ag⁺的干擾．
（2）如果方案Ⅱ的實驗結論正確，步驟①中滴加的物質是稀鹽酸．
（3）請你再設計一種合理的方案，來證明廢液中含有SO₄^2-，步驟是在酸的樣品，加入過量銅粉，再滴加氯化鋇溶液，現(xiàn)象是①中無現(xiàn)象，②中產生沉淀，結論是廢液中含有SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗方案中不嚴密的步驟考慮；（2）根據(jù)檢驗硫酸根離子是利用與鋇離子產生不溶于酸的白色沉淀考慮；（3）根據(jù)SO₄^2-的檢驗分析．

解答 解：（1）根據(jù)方案Ⅰ中①取樣品．滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀，②對步驟①反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，即白色沉淀不溶解，因為不溶于酸的白色沉淀有兩個：硫酸鋇和氯化銀，加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸鋇，有可能是氯化銀，只要有銀離子存在就行，所以該方案不合理；
（2）檢驗硫酸根離子是利用與鋇離子產生不溶于酸的白色沉淀，所以實驗①中加入的是鹽酸，一個目的是提供酸環(huán)境，二是排除銀離子的干擾；
（3）證明廢液中含有SO₄^2-，步驟是在酸的樣品，加入過量銅粉，再滴加氯化鋇溶液，現(xiàn)象是①中無現(xiàn)象，②中產生沉淀，結論是廢液中含有SO₄^2-．
故答案為：不能排除Ag⁺的干擾；稀鹽酸；在酸的樣品，加入過量銅粉，再滴加氯化鋇溶液；①中無現(xiàn)象，②中產生沉淀．

點評 本題容易出錯的地方是對方案Ⅰ的評價，要知道不溶于酸的白色沉淀有兩個：硫酸鋇和氯化銀，加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸鋇，有可能是氯化銀，只要有銀離子存在就行．