Question

19．由FeSO₄和FeS組成的混合物中，測知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，若再計(jì)算混合物中的下列各項(xiàng)：①鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ③FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ④FeSO₄和FeS的質(zhì)量比 ⑤FeS的質(zhì)量，以下判斷正確的是（　　）

• A． 都能確定
• B． 都不能確定
• C． 只有①②能確定
• D． 只有⑤不能確定

Answer 1

分析 根據(jù)所給物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)，在這兩種物質(zhì)中，鐵元素與硫元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：1，也就是鐵元素和硫元素的質(zhì)量比是定值，等于56：32=7：4，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來確定硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及鈉元素和鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：因?yàn)樵贔eSO₄和FeS中，鐵元素和硫元素的質(zhì)量比是定值，等于56：32=7：4；由于元素質(zhì)量比與元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比是相等的，設(shè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則
7：4=x：32%，解得x=56%，即鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-32%-56%=12%；
假設(shè)混合物的質(zhì)量為100g，設(shè)FeSO₄的質(zhì)量為x，則FeS的質(zhì)量為100g-x，
FeSO₄中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32}{56+32+64}×100%$≈21.1%；
FeS中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32}{56+32}×100%$≈36.4%．
∴21.1%x+36.4%×（100g-x）=100g×32%，
x=28.5g
則FeS的質(zhì)量為：100g-28.5g=71.5g．
則FeSO₄和FeS的質(zhì)量比為：28.5g：71.5g=57：143；
混合物中FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{28.5g}{100g}×100%$=28.5%；
因?yàn)轭}目未告知混合物的總質(zhì)量，因此不能確FeS的具體質(zhì)量．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．難度稍大．