Question

某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片斷，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格．
【演示實驗】將一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？
【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有NaCl          
猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH     
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜測提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是

 

【實驗探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯里的溶液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出現(xiàn)，得出結(jié)論溶液一定有HCl．
丁組同學(xué)取燒杯中的溶液加入到裝有少許鋅粒的試管中，無明顯現(xiàn)象，得出結(jié)論溶液中一定沒有HCl．
老師指出丙組同學(xué)的實驗不合理，原因是

 

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（2）為了驗證其余猜想，個學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的試劑，進行如下兩個方案的探究．

實驗方案	方案①：加入酚酞試液	方案②：先加入（HN4）2SO4溶液，微熱，將干燥的紅色石蕊試紙放在試管口測試
實驗操作
實驗現(xiàn)象	溶液變紅	石蕊試紙沒有變化
實驗結(jié)論	溶液中有NaOH	溶液中沒有NaOH

【得出結(jié)論】通過討論，全班同學(xué)認(rèn)可方案①的結(jié)論并一致確認(rèn)猜想三是正確的
【評價反思】方案②中發(fā)生的化學(xué)方程式：

 

同學(xué)們通過分析，找到了方案②得到錯誤結(jié)論的原因，你認(rèn)為是：

 

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Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：稀鹽酸和氫氧化鈉不能共存；
氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成；氯化銀白色沉淀；
根據(jù)銨根離子的檢驗方法來分析，正確書寫化學(xué)方程式；
檢測是必須將石蕊試紙潤濕．

解答：解：【假設(shè)猜想】因為氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存，因此猜想四不合理．故填：猜想四．
【實驗探究】（1）生成物中一定有氯化鈉，與硝酸銀溶液反應(yīng)也會生成氯化銀白色沉淀，不能證明其中一定有鹽酸，故填：生成物中一定存在氯化鈉，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀；
【評價方式】氫氧化鈉與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，故填：2NaOH+（NH₄）₂SO₄

△   .

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；
在實驗測定時，需用蒸餾水將試紙潤濕才可以，故填：石蕊試紙沒有用蒸餾水潤濕．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．