Question

某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片斷，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？
【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有NaCl          
猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH     
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜測(cè)提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是

 

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯里的溶液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出現(xiàn)，得出結(jié)論溶液一定有HCl．
丁組同學(xué)取燒杯中的溶液加入到裝有少許鋅粒的試管中，無(wú)明顯現(xiàn)象，得出結(jié)論溶液中一定沒(méi)有HCl．
老師指出丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不合理，原因是

 

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（2）為了驗(yàn)證其余猜想，個(gè)學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的試劑，進(jìn)行如下兩個(gè)方案的探究．

實(shí)驗(yàn)方案	方案①：加入酚酞試液	方案②：先加入（HN4）2SO4溶液，微熱，將干燥的紅色石蕊試紙放在試管口測(cè)試
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液變紅	石蕊試紙沒(méi)有變化
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有NaOH	溶液中沒(méi)有NaOH

【得出結(jié)論】通過(guò)討論，全班同學(xué)認(rèn)可方案①的結(jié)論并一致確認(rèn)猜想三是正確的
【評(píng)價(jià)反思】方案②中發(fā)生的化學(xué)方程式：

 

同學(xué)們通過(guò)分析，找到了方案②得到錯(cuò)誤結(jié)論的原因，你認(rèn)為是：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：稀鹽酸和氫氧化鈉不能共存；
氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成；氯化銀白色沉淀；
根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法來(lái)分析，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
檢測(cè)是必須將石蕊試紙潤(rùn)濕．

解答：解：【假設(shè)猜想】因?yàn)闅溲趸�鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存，因此猜想四不合理．故填：猜想四．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）生成物中一定有氯化鈉，與硝酸銀溶液反應(yīng)也會(huì)生成氯化銀白色沉淀，不能證明其中一定有鹽酸，故填：生成物中一定存在氯化鈉，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀；
【評(píng)價(jià)方式】氫氧化鈉與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，故填：2NaOH+（NH₄）₂SO₄

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Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；
在實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)，需用蒸餾水將試紙潤(rùn)濕才可以，故填：石蕊試紙沒(méi)有用蒸餾水潤(rùn)濕．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．